高三化学复习知识点有哪些

2024-12-18 23:33:18

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回答1：

你好！全国各地的高考题目是不一样的，这里我就归纳一点，其它的平时老师讲过的基本上已经涵盖了高考的所有重点，你掌握好了就基本没问题的，主要是方法！
中学化学基础理论包括：物质结构和元素周期律理论、反应速率和化学平衡理论、电解质理论、电化学理论。物质结构理论、化学平衡理论、电解质理论三大理论是重点，结构理论是化学理论的基础，它贯穿于整个中学化学教材，指导着元素化合物知识和其它理论知识的学习。[来源:Ks5u.com.Com]
一、物质结构理论
化学结构理论知识点多。重要的内容：原子、分子和晶体结构、化学键理论、元素周期律理论等。物质结构、元素周期律是中学化学的基本理论之一，也是高考的必考内容之一。要求理解并熟记主族元素的原子结构，同周期、同主族元素的性质递变规律及元素周期表的结构，理解三者之间的内在联系，晶体的类型和性质等。在体现基础知识再现的同时，侧重于观察、分析、推理能力的考查。近年来，高考题中主要以元素推断题出现，旨在考查考生的分析推理能力，往往从学科前沿或社会热点立意命题，引导学生关注科技发展，关注社会热点。
1．用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小
2．用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。[来源:Ks5u.com]
3．运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。
4．应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。
5．晶体结构理论
⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。
⑵晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。
⑶晶体类型的判断及晶胞计算。
二、化学反应速率和化学平衡理论
化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件（浓度、压强、温度、催化剂等）对反应速率的影响。考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。
1．可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动
主要包括：可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。
对特殊平衡移动问题要善于归纳、总结，如：
反应物用量的改变对平衡转化率的影响
⑴在温度、体积不变的容器中加入某种气体反应物（或生成物）平衡移动问题
解题关键：对于：aA（g） bB（g）+cC（g）或bB（g）+cC（g） aA（g）,当T、V不变时，加入A气体，平衡移动的结果由压强决定。相当于增大压强。而加入B或C，则平衡的移动由浓度决定。因此，在此条件下加入A气体，对于：aA（g） bB（g）+cC（g），相当于增大压强，平衡最终结果与气态物质的系数有关，若a>b+c,则A的转化率增大,若a ⑵在温度、压强不变的体系中加入某种气体反应物（或生成物）平衡移动问题
解题关键：对于：aA（g） bB（g）+cC（g）或bB（g）+cC（g） aA（g）,当T、P不变时，加入A气体，平衡移动的结果是不移动。而加入B或C，则平衡的移动由浓度决定。
2．等效平衡和等效假设问题是化学平衡问题中的难点
等效平衡的判断和等效平衡之间各物理量的比较结果
条件等效的条件结果
恒温恒容
(△n(g)≠0) 投料换算成相同物质表示时量相同[来源:高&考%资(源#网] 两次平衡时各组分百分量、n、c均相同
恒温恒容
(△n(g)=0) 投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化
恒温恒压投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化

一定要从三个方面（外界条件、等效的条件、等效后的比较结果）去理解，但最重要的是结果的判断。
3．化学平衡的有关计算以及化学平衡的有关图像问题
4．用反应速率和化学平衡理论解释在日常实际生活、工农业生产中遇到的化学问题。
三、电解质理论
电解质理论重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理，水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和pH的计算，溶液酸碱性的判断，不同电解质溶液中水的电离程度大小的比较，盐类的水解原理及应用，离子共存、离子浓度大小比较，电解质理论与生物学科之间的渗透等。重要知识点有：
1．弱电解质的电离平衡及影响因素，水的电离和溶液的pH及计算。
2．盐类的水解及其应用，特别是离子浓度大小比较、离子共存问题。
3．酸碱中和滴定及相关计算。
四、不能忽视的电化学理论
电化学理论包括原电池理论和电解理论。原电池理论的主要内容：判断某装置是否是原电池并判断原电池的正负极、书写电极反应式及总反应式；原电池工作时电解质溶液及两极区溶液的pH的变化以及电池工作时溶液中离子的运动方向；新型化学电源的工作原理。特别注意的是高考关注的日常生活、新技术内容有很多与原电池相关，还要注意这部分内容的命题往往与化学实验、元素与化合物知识、氧化还原知识伴随在一起。同时原电池与生物、物理知识相互渗透如生物电、废旧电池的危害、化学能与电能的转化、电池效率等都是理综命题的热点之一。电解原理包括判断电解池、电解池的阴阳极及两极工作时的电极反应式；判断电解池工作中和工作后溶液和两极区溶液的pH变化；电解原理的应用及电解的有关计算。命题特点与化学其它内容（如实验、电解质理论、环境保护）综合，电解原理与物理知识联系紧密，学科间综合问题。

氧化性、还原性强弱的判断
（1）根据元素的化合价
　　物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。
（2）根据氧化还原反应方程式
　　在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物
　　还原性：还原剂>还原产物
　　氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
（3）根据反应的难易程度
　　注意：（1）氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。
　　（2）同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
（4）常见氧化剂
　　①、活泼的非金属，如Cl　常见氧化剂： 2、Br2、O2 等；
　　②、元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等
　　③、元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3 等
　　④、元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7
　　⑤、过氧化物，如Na2O2、H2O2等
（5）化合价口诀
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，

三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，

二四六硫都齐；铜汞二价最常见。
。。。。。。。。。。还有很多。。。。。。希望我能抛砖引玉朋友，高考加油哦

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