一道高中化学平衡题,请求化学高手帮忙!

△H>0，说明是吸热反应，温度升高，平衡向正反应方向移动
先看A，若B、C为固体，那么整个体系中只有A是气体，气体平均相对分
子质量不变
B，平衡向正方向移动，气体的总体积呈减小趋势，气体平均相对分
子质量会变大
C，可能
D，B和C都是气体，气体质量没变，气体的物质的量减小，气体平均相对分子质量变大

我有这套练习和答案要的话传给你++385687419
答案CD

．D 升高温度，平衡向正反应方向移动，又气体平均相对分子质量变小，表明正反应为气体物质的量增多的反应，B和C不可能都是固体，但可能都是气体。另外，若C为固体，则B一定是气体，因为平衡向正反应方向移动时，虽然气体物质的物质的量没有增加，但由于生成固体C，总质量减少，气体平均相对分子质量也变小。
看了就知道选择什么了

祝你学习快乐

△H>0，说明是吸热反应，温度升高，平衡向正反应方向移动
先看A，若B、C为固体，那么整个体系中只有A是气体，气体平均相对分
子质量不变
B，平衡向正方向移动，气体的总体积呈减小趋势，气体平均相对分
子质量会变大
C，C为固体，B为气体，那么气体的质量和物质的量成比例减小，气体平均相对分子质量应该也是不变的
D，B和C都是气体，气体质量没变，气体的物质的量减小，气体平均相对分子质量变大
可能是我化学学得不好，但是我觉得没有正确答案

哇塞，不是这样吧？

“C为固体，则B一定是气体，因为平衡向正反应方向移动时，虽然气体物质的物质的量没有增加，但由于生成固体C，总质量减少，气体平均相对分子质量也变小。”-------什么啊！！气体B反应掉了，气体的物质的量变少啊！！！！！

我分析一下：反应为吸热反应，温度升高肯定是向正向移动。平均分子量变小，说明里面低分子量的气体增多（或比例增多）。再看反应，若C为气体，则肯定分子量比A大，不管B是什么状态，平衡正向移动时总质量不变，而且总物质的量减少，肯定不会气体平均相对分子质量有变小趋势。
若C为固体，则B肯定为气体，只有这样才不至于自始至终只有A一种气体。出现气体平均相对分子质量有变小趋势的情况可能如下：某容器中有3molA，分子量100；6molB，分子量50。平均分子量大于60。完全反应掉时，只剩B，分子量50，变小了。当然这是以完全反应为例，不是平衡，虽然估计搂主能理解，但还是提一下。呵呵……
所以答案为C。有时候有不正确答案很正常的，只要你自己明白了，相信自己就好。
另外提一句，我在高中时就有时和老师意见不一，最后大家都保留自己的观点……说多了呵呵

我是一名高中化学老师,现在正好讲化学平衡,解答如下:
△H>0，说明是吸热反应，温度升高，反应正向进行.而气体平均相对分子质量有变小趋势.
先看A，若B、C为固体，那么整个体系中只有A是气体，气体的平均相对分子质量不变.A错.
B，若B、C为气体,温度升高平衡向正方向移动，气体质量不变,气体的总物质的量减小，气体平均相对分子质量会变大. B错.
D，B和C都是气体，气体质量不变，气体的物质的量减小，气体平均相对分子质量变大. D错.
用排除法可选C (并且C项可用具体反应验证)

因为是△H>0，放热反应，当温度升高的时候，反应向逆反应方向进行。

如果BC都是固体的话，不管平衡往那边移动，气体的平均相对分子质量都不会发生改变，因为只有一种气体，所以A是错误的。

如果C为固体，那B就不能为固体（液体也一样）了，刚才已经分析了，那就是气体了，为什么是气体可以呢，因为如果B的相对分子质量比A小，那么平均下，总的就小了，所以B一定为气体，而且相对分子质量比A小。所以C正确，那B就错了。

由方程还可以知道，C的相对分子质量是最大的，是3A+3B的和，如果BC都是气体，当向逆反应方向移动的时候，分子数就会增大，而质量不变，所以平均相对分子质量就会变小。所以D正确。