一道化学试题，请给出详细的解答步骤！懂的进

解析：解决本题有两大关键点，一是A、B两份溶液在滴加过程中产生二氧化碳的体积不同，说明一开始通入二氧化碳的体积是不同的；二是当溶液中二氧化碳气体全部溢出时，消耗的盐酸的体积是一样的（75 mL），利用终态分析法得知，这时溶液的溶质为氯化钠，开始氢氧化钠相等，最终消耗盐酸必然相等，根据消耗盐酸就可以求出原氢氧化钠的浓度。
CO2通入NaOH中，二氧化碳少量时生成碳酸钠，其中可能含有未反应的NaOH，二氧化碳过量，就会生成碳酸钠和碳酸氢钠混合物（也可能是碳酸氢钠）。根据碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸反应的分步特点以及图像中横坐标特点，得知A为氢氧化钠和碳酸钠混合物，B为碳酸钠和碳酸氢钠混合物。
（2）A：n（Na2CO3）：n（NaOH）=（75-60）:（75-30）==3：8
V（CO2）=（75-60）×5×0.1×22.4==168 mL
（3） B：n（Na2CO3）：n（NaHCO3）==25:(75-25×2）==1：1
V（CO2）==（75-25）×5×0.1×22.4==560 mL
（1）c（NaOH）==75×10-3×0.1×5/0.05==0.75 mol/L

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