2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O
KMnO₄中Mn离子由+7变到+2，H₂O₂中O由－1变到0价，故一个H₂O₂变为O₂升高2价，所以KMnSo₄配2，H₂O₂配5，这样得失电子守恒，然后根据元素守恒去配就可以。
在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色；在气体净化中，可除去痕量硫、砷、磷、硅烷、硼烷及硫化物。
在采矿冶金方面，用于从铜中分离钼，从锌和镉中除杂，以及化合物浮选的氧化剂；还用于作特殊织物、蜡、油脂及树脂的漂白剂，防毒面具的吸附剂，木材及铜的着色剂等。
扩展资料：
高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。
光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。
高锰酸钾为氧化剂，用于有机合成、消毒、氧化等。与乙醚、乙醇、硫酸、硫磺、双氧水等接触会发生爆炸；遇甘油立即分解而强烈燃烧。
参考资料来源：百度百科——高锰酸钾
这个可以直接用化合价的升降来配平
KMnO4 下降5
H2O2 升高2
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
再配平SO4
最后配平H2O
Mn+7到+2降5，H2O2中O-1到O2中0升1X2，最小公倍数KMnO4配2，H2O2配5，其余元素守衡得，为2531258
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