(1)根据氧化还原反应的实质得失电子守恒,S2O32-→2SO42-~8e-,Cl2→2CI-~2e-,所以4molCl2氧化1molS2O32-,得到8molCl-和2molSO42-,根据电荷守恒,生成物中应有10molH+,根据原子守恒反应物中应有5molH2O,离子方程式为
S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+,故答案为:S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+;
(2)Na2S2O3在空气中易被氧化,先氧化为亚硫酸钠,亚硫酸钠再继续氧化,部分氧化得到亚硫酸钠和和硫酸钠的混合物,全部氧化得到硫酸钠.故假设一:只有Na2SO3,假设三:Na2SO4、Na2SO3都有,
故答案为:只有Na2SO3;Na2SO4、Na2SO3都有;
(3)具体操作:取少量固体于试管中加水溶解后,加入过量的1 mol?L-1HCl溶液,硫代硫酸钠反应生成二氧化硫气体和硫单质,取上层清液,滴加少量0.1 mol?L-1BaCl2溶液,生成难溶于水的白色沉淀硫酸钡,证明含硫酸根离子,即证明固体中含有硫酸钠,否则不含有硫酸钠.
故答案为:
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取少量固体于试管中,加蒸馏水溶解. | |
步骤2:向试管中加入过量1 mol?L-1HCl溶液.充分振荡,静置. | 有淡黄色沉淀生成. |
步骤3:取上层清液于另一试管中,滴加少量0.1 mol?L-1BaCl2溶液. | 有白色沉淀生成,证明固体中混有Na2SO4. |