（1）根据氧化还原反应的实质得失电子守恒，S2O32-→2SO42-～8e-，Cl2→2CI-～2e-，所以4molCl2氧化1molS2O32-，得到8molCl-和2molSO42-，根据电荷守恒，生成物中应有10molH+，根据原子守恒反应物中应有5molH2O，离子方程式为
S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，故答案为：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+；
（2）Na2S2O3在空气中易被氧化，先氧化为亚硫酸钠，亚硫酸钠再继续氧化，部分氧化得到亚硫酸钠和和硫酸钠的混合物，全部氧化得到硫酸钠．故假设一：只有Na2SO3，假设三：Na2SO4、Na2SO3都有，
故答案为：只有Na2SO3；Na2SO4、Na2SO3都有；
（3）具体操作：取少量固体于试管中加水溶解后，加入过量的1 mol?L-1HCl溶液，硫代硫酸钠反应生成二氧化硫气体和硫单质，取上层清液，滴加少量0.1 mol?L-1BaCl2溶液，生成难溶于水的白色沉淀硫酸钡，证明含硫酸根离子，即证明固体中含有硫酸钠，否则不含有硫酸钠．
故答案为：
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解． | |
| 步骤2：向试管中加入过量1 mol?L-1HCl溶液．充分振荡，静置． | 有淡黄色沉淀生成． |
| 步骤3：取上层清液于另一试管中，滴加少量0.1 mol?L-1BaCl2溶液． | 有白色沉淀生成，证明固体中混有Na2SO4． |
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024