Ⅰ（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，常温下，氢气的稳定氧化物是液态水，所以氢气的燃烧热化学反应方程式为：H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol，所以氢气的燃烧热为-285.8 kJ/mol，1 2
故答案为：-285.8；
（2）2g氢气的物质的量=
=1mol，根据2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出的热量为241.8kJ，2g 2g/mol
故答案为：241.8；
Ⅱ（1）所有的燃烧反应都是放热反应，所以只有C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）是吸热反应，则△H＞0，故选②；
（2）根据盖斯定律知途径1和途径2在理论上相同放出的热量相等，故选C；
（3）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1 ①
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=E2 ②
H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H=E3 ③1 2
CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=E4 ④1 2
将方程式②+③+④得C（s）+O2（g）═CO2（g），所以E1=E2+E3+E4，
故答案为：E1=E2+E3+E4．
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