如何用电极电势判断离子是否共存

判断是氧化态还是还原态，然后就用氧化态的电势减还原态的电势。

它的氧化性是否高于还原性，也就是说，如果它变为低价态毕变为高价态的电势差大，就不稳定。

以Cr3+举例，它变为二价电势为-0.424,而变为六价是+1.36V，-0.424<1.36，所以它很稳定。

所谓判断一种离子稳定性，就是判断自身的，如果含有氧，那么就成了判断原电池的稳定性，或判断离子队的稳定性了。

若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。判断能否发生反应，不仅是有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。

扩展资料：

离子反应是向着离子减弱的方向进行，离子共存本质上是指离子能不能发生化学反应，若离子之间不能发生离子反应，则能共存。相反如果溶液中的离子之间能发生反应，则不能共存。

离子之间发生反应需要考虑许多方面的因素，如：溶液中的离子间是否有挥发性物质生成、是否有难溶性物质生成、是否有弱电解质生成等。

如果溶液中有还原性较强的离子，则溶液中不能存在较强氧化性的离子，两类离子不能大量共存。

例如:H⁺和NO₃⁻同时存在，则不能与S²⁻、Fe²⁺、I⁻共存等。

原理:H⁺与NO₃⁻结合生成的硝酸，硝酸有强氧化性与还原性较强的S²⁻、Fe²⁺、I⁻等离子发生氧化还原反应, 不能共存。

参考资料来源：百度百科——离子共存

电位电势越大，氧化性越强。当然起氧化作用的是高价金属。
(Fe3+ / Fe2+) = 0.77 V电势更大，说明在溶液中相对于(Sn4+ / Sn2+) = 0.14 V起氧化性作用，即三价铁能氧化二价锡。

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