比较下列化合物碱性并说明理由：NH3，CH3CONH2，(CH3)2NH，(CH3)4N+OH-

甲基属于推电子基，而CH3CO-属于吸电子基，所以(CH3)4N+OH- >(CH3)2NH>NH3>CH3CONH2。

要从路易斯酸碱理论的角度理解碱性，即给出电子的是碱，所以，比较的是N原子上的孤对电子给出的程度大小，即越容易给出该孤对电子，碱性越强。

因此，比较连在N原子上的基团是吸电子，还是斥电子。连斥电子基团，则碱性强。

扩展资料：

一般来说，物质的碱性强弱取决于接受质子能力的大小和形成的原子团的稳定性等.如NH3能接受BF3形成BF3+NH3-,NH+，但该离子的稳定性差，故NH3表现为弱碱性.而乎告弯NH2-接受H+则形成稳定的NH3。

元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强友虚，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

某些化合物的碱性也可以用O2-负离子的含量来表示，如某些工业用渣的碱性大小用O2-负离子的活度来表示。

参考资料来源：百度百科-碱性

以上属于路易斯碱. 比较其碱性的强与弱就看其给电子的能力大小即N原子上排斥电子的取代基越多，银孙姿碱性越强：
甲基属于推电子基锋绝，而CH3CO-属于吸凯羡电子基，
所以(CH3)4N+OH- >(CH3)2NH>NH3>CH3CONH2

个人感觉是(CH3)4N+OH->NH3>(CH3)2NH>CH3CONH2
至于为什么电离出氢咐岁氧根应该是最强的。然后衡迟睁就是氨气 然后就是2个NH的到1个旦歼的