几道初三化学题

1.反应物、生成物中，除O2外均为固体，根据质量守恒定律，固体减少的质量10-9.36=0.64g即为生成的氧气的质量。
解：设消耗的高锰酸钾质量为x.
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
316 32
x 10-9.36=0.64g
x=6.32g

2.先写出炭、镁、氢气、铜与氧气反应的四个化学方程式，分析得，各物质12g，分别消耗氧气32g，8g，96g，6g。消耗氧气的质量最多的是氢气，选C。

3.解题方法同2题，先写出四个化学方程式，并配平，分析得，生成32g氧气，需要水36g，过氧化氢68g，氯酸钾约81.7g。高锰酸钾316g。相同质量的四种物质完全分解生成氧气的质量最多是水，选A。

4.注意氢气和氧气不是恰好完全反应，氢气有剩余。设消耗的氢气质量为x。
2H2+O2=2H2O
4 32
x 1g
x=1/8 g
室温下，水为液态。剩余气体只有氢气：2g-1/8g=1.875g。

帮你做题目没有意义。要领悟化学键以及反应平衡式的意义。
2KMNO4-----O2 。即消耗0.04mol 高锰酸钾 0.04*158==6.32g
C-CO2 12g对应 32g氧气 。Mg- Mg2O3 24g对应 48氧气 。氢气，H2--H2O 2g对应16g氧气。所以选C。
A
1.875g

根据生成物的组成的物质质量比计算
2、c：o=12:32=
mg：o=24:16=12:8
h：o=2:16=12:96
cu：o=64:16=16:4
所以c
4、h：o=2:16=0.125
所以剩余气体质量为m=2-0.125=1.875g