初中化学:常见物质的物理性质和化学性质，分别列出

2024-12-20 02:30:47

推荐回答（4个）

回答1：

一、氧气
无色无味，密度比空气大，难溶于水
1、铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底；
2、铁、铝在空气中不可燃烧。
3、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷产生大量白烟，生成白色固体P2O5 制烟雾弹、除氧剂
硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体制照明弹
铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，在空气中缓慢氧化生成生锈Fe2O3
铝在氧气中剧烈燃烧发出白光，在空气中氧化易生成致密的氧化膜
石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
二、氮气
密度接近空气，难溶与水化学性质不活泼保护气（食物袋中的填充气体）
氦气密度很小，通电显红色化学性质不活泼节日气球；保护气；测电笔中的氖管中的填充气。

三、氢气
密度最小的气体；难溶于水可燃性：H2+O2 2H2O
发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属
1、点燃前，还原金属氧化物前都要验纯（CO也相同）；
2、做能源三大优点无污染、放热量高、来源广
还原性：H2+CuO == Cu+H2O
黑色粉末变红色，试管口有水珠生成冶炼金属
四、碳
金刚石（C）是自然界中最硬的物质；石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性；活性炭、木炭具有强烈的吸附性；炭黑减慢和氧气的反应速度常温下的稳定性强
可燃性：
完全燃烧(氧气充足) C+O2= CO2
不完全燃烧 (氧气不充足) 2C+O2= 2CO
还原性：C+2CuO= 2Cu+CO2 ↑
黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊
五、二氧化碳
无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体---干冰
1、可燃性：一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2、稳定性：与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3
生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
3、使澄清石灰水浑浊CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳
六、乙醇
密度接近水，易溶于水，有芳香气味
可燃性 C2H5OH+ 3O2 2CO2+3H2O
绿色燃料乙醇汽油：优点节约石油资源；减少汽车尾气；促进农业发展；乙醇可以再生
七、一氧化碳
无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水有毒
1、H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
2、注意尾气处理
可燃性：2CO+O2= 2CO2

还原性：Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2
现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。冶金工业

八、钛
熔点高、密度小可塑性、械性能、腐蚀性能、相容性好
钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料
九、铁
常温下为固态有金属光泽。呈银白色有良好的导热性、导电性、延展性
3Fe+2O2 = Fe3O4 Fe+O2+xH2O == Fe2O3• xH2O
（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。
（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥；表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等；制成不锈钢
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去，而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法炼铜”原理)
Fe + 2HCl = Fe Cl2 +H2↑

十、盐酸
无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）有刺激性气味有酸味，
浓盐酸：挥发性敞口置于空气中，瓶口有白雾
人体中含有少量盐酸，助消化；除锈下列在空气中一段时间后的变化情况对比
1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
十一、硫酸无色粘稠、油状液体；浓硫酸吸水性
脱水性氧性腐蚀性浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油
有铁参加的置换反应中铁都是+2价，有铁参加的复分解反应铁都是+3价。

十二、氢氧化钠白色固体，极易溶于水（溶解放热），有潮解作用
（1）液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）非金属氧化物+碱 → 盐+水
（3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠在空气中放置易变质，所以需要密封保存。

十三、氢氧化钙白色粉末，微溶于水
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑：

十四、氯化钠白色粉末，
水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大
作调味品；作防腐剂；消除积雪（降低雪的熔点）；业上用NaCl溶液来选种；生理盐水
十五、碳酸钠
白色粉末状固体，易溶于水，解度受温度升高而增大
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业
十六、碳酸氢钠
白色晶体，易溶于水 NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑ 制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多

回答2：

物理性质：颜色状态气味硬度熔点沸点密度挥发性溶解性导电性等
化学性质：氧化性还原性稳定性可燃性酸性碱性毒性助燃等

回答3：

第6集什么是物质的化学性质：本课通过三个化学变化“铁生锈”、“蜡烛燃烧”、“硫酸铜与氢氧化钠反应”三个实验介绍了物质的化学性质的定义。物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。

回答4：

太多了，你要那一种？

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