配位平衡与沉淀平衡之间是怎样相互影响的？

由中心离子（或原子）和与之能生成配位键的分子或阴离子（称之为配位体）构成的复杂化合物。配离子是配位化合物的特征部分。决定着配位化合物的稳定性。

配离子在水溶液中有一定程度的解离，当配离子生成的速度与配离子解离的速度相等时，则达到了配位平衡。许多金属离子，在溶液中会生成氢氧化物、硫化物或卤化物等沉淀。利用这些沉淀的生成，可以破坏溶液中的配离子。

扩展资料：

在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡。

难溶电解质在水中建立起来的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡等一样，符合平衡的基本特征，满足平衡的变化基本规律。

沉淀平衡具有以下特征，“逆”、“等”、“动”、“定”、“变”：

1、“逆”：其过程为可逆过程；

2、“等”：沉淀平衡过程的沉积和溶解速率相等；

3、“动”：平衡为动态平衡；

4、“定”：离子浓度一定；

5、“变”：改变温度、浓度等条件，沉淀溶解平衡会发生移动直到建立一个新的沉淀溶解平衡。

在沉淀反应中有余难溶物质具有共同离子的电解质存在，使难溶物质的溶解度降低的现象。为了减少难溶物质的溶解损失，在沉淀时一般根据不同的情况需要加入不同过量数的沉淀剂，洗涤沉淀剂时也选择合适的洗涤剂。

配合物的稳定常数可用于比较配合物的稳定性、判断反应的方向和限度、计算配离子溶液中有关离子的浓度、判断难溶电解质的生成和溶解等。

参考资料来源：百度百科--沉淀平衡

参考资料来源：百度百科--配位平衡

配位化合物简称配合物，是由中心离子（或原子）和与之能生成配位键的分子或阴离子（称之为配位体）构成的复杂化合物。配离子是配位化合物的特征部分。决定着配位化合物的稳定性。配离子在水溶液中有一定程度的解离，当配离子生成的速度与配离子解离的速度相等时，则达到了配位平衡。许多金属离子，在溶液中会生成氢氧化物、硫化物或卤化物等沉淀。利用这些沉淀的生成，可以破坏溶液中的配离子。如在[Cu(NH3)4]2+溶液中加入Na2S生成CuS沉淀就是一例。同样，如果加入大量浓的NaOH也会生成Cu(OH)2沉淀而使[Cu(NH3)4]2+被破坏。反之，利用配离子的生成也可使某些沉淀溶解。例如，在AgCl沉淀中加入NH3 H2O，则由于生成了[Ag(NH3)2]+，使溶液中的[Ag+]降低，导致[Ag+][Cl-]AgCl(s)＋2NH3 [Ag(NH3)2]+＋Cl-
如果在生成了[Ag(NH3)2]+的溶液中再引进I-（加入KI），则由于AgI的Ksp°比AgCl的小而生成AgI沉淀。在这个体系中，再加入KCN，则因CN-可与Ag+形成更稳定的[Ag(CN)2]-而使AgI沉淀再溶解。这里不同的配离子与不同的沉淀交替形成，其实质是配位剂（NH3及CN-）与沉淀剂（Cl-及I-）对金属离子的争夺，究竟是生成配离子，还是生成沉淀，与配位剂和沉淀剂的争夺能力有关。争夺能力的大小主要取决于配离子的Kd°和难溶物的Ksp°，哪一种能使游离金属离子浓度降得更低，体系便向哪一方转化。
基于这一规律，Ag+在水溶液中可以发生如下的沉淀及溶解转化：
Ag+--->AgCl白色--->[Ag(NH3)2]+
--->AgBr浅黄色--->[Ag(S2O3)2]3-
--->AgI黄色--->[Ag(CN)2]---->Ag2S黑色
由上列转化可看出争夺和束缚Ag+能力次序为：Cl- < NH3 < Br- < S2O32- < I- < CN- < S2-。
上面所述，实际上是配位平衡与沉淀平衡组成的多重平衡关系。在生产实际和科学实验中有广泛的应用。例如，摄影胶片上为感光的AgBr乳胶，应用Na2S2O3溶液来溶解而不易用NH3 H2O；含有[Ag(S2O3)2]3-的废定影液，或者含有[Ag(CN)2]-的废电镀液，可以用转化为Ag2S沉淀的方法来富集和回收Ag。

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