一道高一化学题

解:设需要加入钠 x g.
2Na+2H2O=2NaOH+H2(逸出）
46 80 2
x 80x/46 2x/46

(100＊9．32％＋80x/46)/(100+x-2X/46)=20%
解得：x=6.9g
注：100＊9．32％＋80x/46 为原来溶液中NaOH的质量+生成的NaOH的质量
100＋x-2x/46 为原来溶液的质量＋加入的钠的质量－逸出的H2的质量（即最后溶液的质量）

绝对正确，希望你多加一些分给我！！！

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
设Na为xg,Na的摩尔质量为23,NaOH为40,消耗水的质量:18=x:23
可得NaOH的质量:40=x:23
所以生成的NaOH质量为18x/40
消耗的水的质量为18x/23
所以:
(18x/40+100*0.0932)/(100+x-1x/23)=0.2
可以解得答案.现在做的很匆忙,可能有错,你自己验证一下,但总体思路就是加入Na,消耗了水,也生成了NaOH,那么用生成的NaOH加上原来的质量除去(100g+加入的钠的质量-逸出的质量)=质量分数

约等于7.7克!
解:先假设直接加NaOH到此溶液,设加了a克.
根据题意可列方程:(100X9.32％+a)/(100+a)=20％
解出a=13.35克.
现在再求加入钠的量,设加入了b克.
因为钠到水里有方程:
2Na+2H2O=2NaOH+H2O↑
46 80
bg 13.35g
由此可解出b=7.7(约等于)
所以需往溶液加入约7.7克钠.

o o
-=-就能算出
o o

这大概是初三的问题把

6.9g