在做制备硫酸亚铁铵的实验中 我2g铁屑过滤后有0.2g剩余 加了4.2g硫酸铵 计算应该没错啊？

注意事项：
1、白色沉淀是因为铵离子和亚铁离子水解，产生白色沉淀氢氧化铁
2、在配置硫酸亚铁铵时，必须用新鲜的蒸馏水，并必须保持溶液呈酸性，在酸性环境中亚铁离子不易被氧化
3、水浴蒸馏时必须隔绝氧气
实验用品：
试剂：H2SO4(3mol/L-1), (NH4)2SO4(固体), KSCN()固体, 铁屑
实验步骤：
1.铁屑表面去油污（如实纯铁粉可省去此步）
取2g铁屑放入100ML锥形瓶中，加入15ML100g.L-1的Na2CO3溶液，缓慢加热约10分钟，用倾析法去碱液，用去离子水（蒸馏水）将铁屑冲洗干净。
2.制备硫酸亚铁
往盛有铁屑的锥形瓶中加入10ml3moL.L-1的H2SO4，于通风处水浴加热（注意控制反应速率），以防反应过快，反应液喷出）至不再有气泡放出。反应过程中适当不加些水，以保持原体积。趁热减压过滤。用少量热水洗涤锥形瓶及漏斗上的残渣，抽干。将溶液倒入蒸发皿中
3.硫酸亚铁铵的制备
根据溶液FeSO4中的量，按关系式n[(NH4)2SO4]:n[FeSO4]=1:1称取所需的(NH4)2SO4(s),配制成硫酸铵的饱和溶液。将此饱和溶液加到硫酸亚铁溶液中（此时溶液的PH值应接近于1），如PH值偏大，可加几滴浓硫酸调节），水浴蒸发，浓缩至表面出现结晶膜为止（切不可搅拌）。放置缓慢冷却至室温，得硫酸亚铁铵晶体。减压过滤除去母液并尽量吸干。把晶体转移到表面皿上晾干片刻。