一道高一化学题 、二道数学题：请帮忙做一下 ，急急急急急急急急！！！！！

1。降价的是氧化剂，被还原
升价的是还原刘，被氧化
KMnO4中Mn是+7价，HCl中Cl是-1价
MnCl2中Mn是+2价，Cl2中Cl是0价
所以第一题：氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2
第二题需注意的是，HCl并不是全部被氧化，而有一部份生成了MnCl2和KCl
计算是用式子 2HCl===Cl2===e-
2mol 71g 2mol
被氧化的HCl是2mol。转移的电子的物质的量是2mol。
其它可参考其他人的答案。

1.（1）氧化剂是KMnO4 氧化产物是Cl2
（2）被氧化的HCl是2mol，转移的电子的物质的量2mol
2.(1)f(1+0)=f(1)f(0) 故f（0）=1
(2)对任意x>y f(x)=f(x+y-y)=f(x-y)f(y) x-y>0 故f（x-y）>1 所以 F(X)>F(Y)
(3)什么叫 解不等？
3.显然关于x=1奇对称 f（1）=0 然后你画个单减的图 故 是正的

1.（1）氧化剂是KMnO4 氧化产物是Cl2
（2）被氧化的HCl是2mol，转移的电子的物质的量2mol

化学：氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2。2mol。2mol。