原子半径主要和有多少电子层和核电荷数有关
很明显的电子层数越多半径越大，每个周期的元素电子层数递增，所以导致从上到下逐渐增大
第一周期，电子层数就是1，第二周期就是2...（元素周期表就是这样把具有相同电子层数的元素排在同一周期）
为什么从左到右会减少呢，从左到右，最外层电子数逐渐增多，但是最外层电子数增多其实对原子半径没有太大影响。主要是从左到到右元素的原子核内质子数增加，就是核电荷数增加，就有更大的吸引力，使电子更加靠近原子核，所以半径是减小的
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