氮的氧化物有哪些，分别有怎样的性质

NO:无色气体 微溶于水 有毒 具有强氧化性.与易燃物、有机物接触易着火燃烧.遇到氢气爆炸性化合.接触空气会散发出棕色有氧化性的烟雾.一氧化氮较不活泼,但在空气中易被氧化成二氧化氮,而后者有强烈毒性.
NO2:红棕色气体.密度1.491,溶点-9.3℃,能溶于水,溶于碱、二硫化碳和氯仿.是一种强氧化剂.由于其结构的不稳定性,通常情况下与其二聚体形式——四氧化二氮(无色气体)混合存在,构成一种平衡态混合物.可助燃.遇水有腐蚀性...实验室通常用不活泼金属与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 收集方式：向上排空气法 尾气处理：通入氢氧化钠溶液 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

N2O4：无色固体或黄色,有刺激性气味,能溶于水生成硝酸和亚硝酸,有腐蚀性极毒,相对密度:1.419(℃) 熔点:-9.3℃(液体) 沸点:21℃(分解) 有助燃性,具强氧化性,如接触碳,磷和硫有助燃作用四氧化二氮与二氧化氮按下面的方程式相互转化：N2O4 ==2NO2 （可逆）
N2O5：硝酸的酸酐.通常状态下呈无色柱状结晶体,微溶于水,水溶液呈酸性.溶于热水时生成硝酸.熔点32.5℃,易升华,易分解.制法：2NO2+O3=N2O5+O2 或4HNO3+2P2O5=2N2O5+4HPO3
N2O3：酸性氧化物,有毒,环境污染物之一,是亚硝酸的酸酐,可溶于苯、乙醚、氯仿（三氯甲烷）、四氯化碳（四氯甲烷）、酸碱不稳定,常压下即可分解为一氧化氮和二氧化氮.红棕色气体,低温时为深蓝色挥发性液体或蓝色固体.不燃烧,但有强氧化性,遇有机物可引起燃烧.若遇高热可发生剧烈分解.将等物质的量的一氧化氮和二氧化氮在低温（-21°C）混合可以得到三氧化二氮：NO + NO2==可逆== N2O3

一氧化二氮(N2O)
无色有甜味气体
密度大于空气
易溶于水
俗称笑气
一氧化氮 (N0)
无色气体， 易 与氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体
二氧化氮(NO2)
极性分子、分子晶体
物理性质：红棕色有刺激味气体，比空气重、易溶于水、有毒、易液化
化学性质 ：易和水反应

3NO2+H2O=2HNO3+NO
易和碱溶液反应

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
有强氧化性：NO2+SO2=SO3+NO
注：1.常温下，二氧化氮与四氧化二氮N2O4（无色气体）共存，处于平衡状态； 2NO2N2O4，低于0℃时几乎都以N2O4形式存在，-11.2℃凝固成无色晶体。
2.碳、硫、磷等可在二氧化氮中燃烧，因NO2是强氧化剂。
3.二氧化氮也可使白色淀粉碘化钾试纸变蓝，因为二氧化氮可将碘离子氧化成碘单质。
4.二氧化氮可溶于浓硝酸中成红棕色发烟硝酸
三氧化二氮 (N203)
固态时为浅蓝色，液态时为深蓝色。纯的仅以固态形式存在。
密度1.447g/cm3(2℃，液)，熔点-102℃，3.5℃时分解，室温时几乎完全分解为一氧化氮和 二氧化氮。
温度低于-20℃时稳定。溶于碱溶液生成亚硝酸盐。
将等摩尔的一氧化氮和二氧化氮混合冷却到-21℃，可制得。
四氧化二氮(N204)
纯N2O4无色，在常温下部分离解为NO2，为红棕色液体。
沸点21.15℃。冰点-11.23℃。密度(20℃)1.446g/cm3。
属强氧化剂，与胺、肼等接触能自燃。
从直接合成法生产浓硝酸的流程中取得气体NO2，进行冷凝和蒸馏后制得液体N2O4。
为最常用的可贮存氧化剂之一
常与肼类燃料组成双组元液体推进剂，用于发射通讯卫星、战略导弹等的运载火箭中。
五氧化二氮(N205)
溶于水，跟水化合生成硝酸，易潮解。
不稳定，易分解生成二氧化氮和氧气。
有强氧化性，是强氧化剂。
用五氧化二磷跟纯的无水硝酸经脱水反应制得。
在-10℃以下时较稳定
遇高温及易燃物品，会引起燃烧爆炸

一氧化二氮(N2O)、一氧化氮 (N0)、二氧化氮(NO2)、三氧化二氮 (N203),四氧化二氮(N204)五氧化二氮(N205)
1.不稳定,遇光、湿或热变成NO,NO2（除NO2）
2.除N2O毒性较弱,其他都有毒性
汽车尾气,化学烟雾都与NOX有关.处理废气中NOX方法之一是通入适量NH3（生成N2和水）

N2O
NO
N2O3
NO2
N2O4
N2O5

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