H为+1价，C为+2价，N为-3价。
H — C ≡ N，共价化合物中各原子间用共用电子对的形式形成共价键。当形成电子对的两个原子的大小不同时，对电子对形成的引力也不同，原子核越大，引力越大，电子对就越靠近该原子。
当电子远离原子核时，等同于失去电子，显正价；反之，当电子靠近原子核时，等同于得电子，显负价。
在HCN分子中，H—C间形成一对共用电子对，而C(12)对其的引力大于H(1)，故在这里H为+1价，C为-1价。
C≡N间为三对共用电子对，更靠近N(14)，故这里C为+3价，N为-3价。
扩展资料
HCN弱酸，与碱作用生成盐，其水溶液沸腾时，部分水解而生成甲酸铵。在碱性条件下，与醛、酮化合生成氰醇，与丙酮作用生成丙酮氰醇。
气态氢氰酸一般不产生聚合，但有水分凝聚时，会有聚合反应出现，空气（氧）并不促进聚合反应。液态氢氰酸或其水溶液，在碱性、高温、长时间放置、受光和放射线照射、放电以及电解条件下，都会引起聚合。
聚合开始后，产生的热量又会引起聚合的连锁反应，从而加速聚合反应的进行，同时放出大量热能，引起猛烈的爆炸，爆炸极限5.6%～40%（体积）。
参考资料来源：百度百科-hcn
+1 +2 -3
H — C ≡ N
共价化合物中各原子间用共用电子对的形式形成共价键。当形成电子对的两个原子的大小不同时，对电子对形成的引力也不同，原子核越大，引力越大，电子对就越靠近该原子。当电子远离原子核时，等同于失去电子，显正价；反之，当电子靠近原子核时，等同于得电子，显负价。
在HCN分子中，H—C间形成一对共用电子对，而C(12)对其的引力大于H(1)，故在这里H为+1价，C为-1价。
C≡N间为三对共用电子对，更靠近N(14)，故这里C为+3价，N为-3价。
总体而言，H为+1价，C为+2价，N为-3价。
H — C ≡ N
+1 +2 -3
可以有反应NH3+C=HCN+H2看出
此反应中NH3做氧化剂，C做还原剂，HCN为氧化产物，H2为还原产物
H元素化合价降低，C元素化合价降低，N元素化合价不变
NH3+C=HC≡ N+H2
+1-3 0 +1+2-3 0
H -1 ，C +4 ，N -3
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