一溶液中有镁离子，铝离子和铵根离子，现加入过量的氢氧化钠。 问他们反应的先后顺序和原因

先与铝离子反应，然后与铵根离子，最后镁离子反应，因为氢氧化钠是强还原剂，而在混合溶液中有铝离子、铵根离子、镁离子，他们的氧化性强弱顺序是铝离子>铵根离子>镁离子。所以在反应中的顺序是先和铝离子反应，然后与铵根离子，最后镁离子反应。

先产生氢氧化铝，然后产生氨气，在产生氢氧化镁，最后氢氧化铝溶解为偏铝酸钠。
原因：碱性：氢氧化钠>氢氧化镁>氨水>氢氧化铝>偏铝酸

注：只有氢氧化镁浓度很高时才会使氢氧化铝溶解。方程式就不写了

前面答案都有问题，反证思维：如果生成了氨水，它不会跟溶液中的镁离子反应么？答案是当然会。虽然氢氧化镁是中强碱，但是KSP太小，生成沉淀！所以先生成氢氧化铝，后氢氧化镁（实验的事实是氢氧根遇到镁离子和铝离子同时生成沉淀，所以实验结果是几乎同时生成，而理论上有先后）最后生成氨水。

先与铵离子反应，让后铝离子，最后镁离子。顺序就是先与对应碱的碱性最弱的反应，碱性弱也就是阳离子与氢氧根的结合能力比较强，所以会先与对应碱的碱性最弱的反应

最直接的办法是比较三种离子对应的碱的碱性的强弱，这个是中学化学的基础知识，有强到弱的顺序是氢氧化镁〉氨水〉氢氧化铝，弱碱先沉淀。可以参考实验室制备氢氧化铝的一种方法：向氯化铝溶液中加氨水，明显是较强碱制较弱碱。氢氧化镁是中强碱。至于说氢氧化铝沉淀消失的时间应在氢氧化镁沉淀之后。（因为氢氧化铝一般溶于强碱。所以沉淀消失所需PH较高）