1.H2O=H2+½O2,化学表述为1mol水电解后生成1mol氢气和½mol氧气2.取18g水,常温下密度约1g/ml,那么水的体积为18ml.电解后生成的1mol氢气,常温下1mol氢气的体积为22.4L（计算公式为PV=nRT）,½mol氧气的体积为½×22.4=11.2L3.电解后总的气体体积为22.4+11.2=33.6L=33600ml,那么体积增大的倍数K=33600÷18=1866.7即水电解成氧气和氢气后体积是原来的1866.7倍PS：实际电解过程中由于①电解的副反应②水对氢气和氧气的溶解度不同③容器壁对气体的吸附不同④水的纯度等因素的影响,所以此结论为理论值,实际区别不大.
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024