氧是提供的啊= =
是sp2不错：中心碳原子有4个外层电子2s2 2p2 其中三个形成sp2杂化轨道分别与H、第二个H、O形成σ键 而最后一个电子与氧形成π键 即碳氧形成双键 则碳原子周围有4+1+1+2=8个电子 氧周围有6+2=8个电子。。。 故分子为平面三角形构型
所以杂化轨道基本上看中心原子形成了多少个σ键（或者理解为与几个配体直接键合）以及中心原子周围有几对孤对电子 配体数+孤电子对数可以推出杂化轨道。。。 中心原子是碳。。。 孤电子对为未成键电子对数 在这里只有氧上有两对 就是原子原有的总电子数减去成键数
中心原子是碳，碳最外层四个电子，一个氧结合两个达八电子结构，两个氢结合两个，所以孤电子对是零，中心原子结合三个原子且孤电子对是零为SP2杂化，楼上答案对但解释的不对
中心原子是 C
C本来价电子 4个 2个H 提供2个
共6个价电子，即3对电子
3对电子，根据杂化轨道理论就是sp2 杂化
CH2O 为平面三角形结构
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