根据克拉伯龙公式pV=nRT第一次p=10^7Pa V=20L T=273+16=289K代入解得nR=6.92*10^5第二次p=1.01*10^5Pa T=273K代入解得V=1870.57L=1.87m^3∴在标准状态下，这些氧气的体积是1.87m^3
