有关高中化学的一个问题。最近写张化学卷子。有道题目有些疑问 希望高手给予解答。。。。。。

0.3mol Cu被硝酸完全溶解后。Cu失去的电子数是（ 0.6NA ）个？
因为铜都变成+2价，转移2个电子，所以0.3mol，转移0.6mol电子，即0.6NA个
如果得到的NO和NO2物质的量相同 则参加反应的硝酸的物质的量是（ 0.9mol ）？
方法一：按1:1气体产物配平2Cu+6HNO3=2Cu(NO3)2+NO+NO2+3H2O可得0.3mol铜反应掉0.9mol硝酸。
方法二：铜转移0.6mol电子，可得生成0.15molNO（转移0.45mol电子）、0.15molNO2（转移0.15mol电子），被还原硝酸共0.15+0.15=0.3mol，还有生成0.3mol硝酸铜中含0.6mol硝酸根，所以共0.3+0.6=0.9mol硝酸反应。
若用排水法收集这些气体。可得标准状况下的气体体积是：4.48L
反应式：3NO2+H2O=2HNO3+NO
0.15mol 0.05mol 共有NO0.15+0.05=0.2mol，标况体积为4.48L

0.3mol Cu被硝酸完全溶解后。Cu失去的电子数是（0.6 NA）个
因为Cu被氧化为Cu2+，失去2e-，所以0.3 mol Cu失去0.6 mol电子

如果得到的NO和NO2物质的量相同 则参加反应的硝酸的物质的量是（ 0.6 mol ）
写出化学方程式：2 Cu + 6 HNO3 = 2 Cu(NO3)2 + NO + NO2 + 3 H2O
可见 Cu ： HNO3 = 1 ：3，所以参加反应的硝酸有0.6 mol

若用排水法收集这些气体。可得标准状况下的气体体积是（4.48 L）
气体时0.15 mol NO + 0.15 mol NO2
NO2转化为NO： 3 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO
· 0.15 mol 0.05 mol
所以0.15 mol NO2转化为0.05 mol NO，还有0.15 mol NO 不反应。
所以共0.2 mol NO，体积为4.48 L

首先根据得失电子配平方程式
3Cu+10HNO3=3Cu(NO3)2+NO+3NO2+5H2O
由上述方程可得当有3mol Cu被硝酸完全溶解后，失去的电子数为3*2=6mol
则0.3mol Cu被硝酸完全溶解后。Cu失去的电子数是6mol

答案应为0.01和0.285.
铁先与铁离子反应,再与铜离子反应.固体质量增加说明一定与铜离子反应了，则铁离子反应完了.即使最终溶液中全部为亚铁离子,由"0.3mol氢氧根离子"可知其物质的量为0.15mol,质量小于10克,说明铁有剩余,铜离子完全反应,反应后溶液中金属离子只有亚铁离子.由化学方程式,根据质量和亚铁离子物质的量列方程组求解即可.

额