酸碱指示剂的变色范围有什么用?

知道了酸碱指示剂的变色范围我们可以正确的选择指示剂。
强酸强碱之间的互滴，可选择甲基橙或酚酞。若酸与碱中有一方是弱的，则要根据中和后所得的盐溶液的pH来确定选择哪一种指示剂。一般说来：强酸中和弱碱时，选择甲基橙（变色范围pH在3.1～4.4之间，生成的强酸弱碱盐显酸性）；强碱中和弱酸时，选择酚酞（变色范围pH在8.2～10.0之间，生成的强碱弱酸盐显碱性）。
另外，使用指示剂测终点只是一些不精密的锻炼操作能力的基础实验操作，实际计算表明，当滴定到终点时，溶液的pH并不一定等于7，而是存在误差的。这是由指示剂的变色范围所导致的，所造成的误差是在许可范围之内，可以忽略不计。
实际精确测定时应用的一般是PH计或者电位滴定。
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可以根据指示剂的变色范围，选择指示剂
酸碱滴定中，指示剂的选择原则是：指示剂的变色范围在滴定的突跃范围内即可。
比如：0.1mol/L
的盐酸滴定0.1mol/L的氢氧化钠，突跃范围是4.3-----9.7，所以如甲基橙、酚酞都可以，即产生的误差都在允许的范围内
酸滴定碱，
开始时，被滴定的是碱，加甲基橙，显黄色，滴加酸后，溶液的PH不断增大，当颜色变为橙色，说明碱都已经完全反应完了。即到终点了。若变为红色，说明已经过量了。
半分钟内不变色即为终点，半分钟后再变色，不用管了。