楼主，你好！既然混合溶液是过量的，那么一开始滴定的时候，是不是KMnO4的量是不是足的呢？所以一开始就是无色的，随着混合溶液被消耗，直到消耗完全，所以当溶液显紫红色是相当于是滴定的终点；最后一空根据得失电子守恒来做就是5n（KMnO4)=2n(C2O42-)，还原剂的物质的量就为：0.1*0.016*5/2=0.004mol
② 无色 ，紫红色 0.004
原溶液无色，而KMnO4为紫红色，
所以当溶液中的H2C2O4和KHC2O4反应完全时，溶液呈紫红色。
（实际这时候，KMnO4稍微过量，才能呈现紫红色）
2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2 +84H2O
2 5
0.1*0.016 x
解得x=0.004 mol
还原剂为0.004 mol
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