高中化学平衡难题

首先，由方程式6N0+4NH3<====>5NO2+6H2O
可看出，如果反应进行到底的话，那么10体积的反应物反应后体积会变为11
即每6体积的NO和4体积的NH3反应后，生成物体积会变为11，即跟原来相比增加1体积

而题中密闭容器中的16ML NO 和 NH3 的混合气体在催化剂作用下反应，平衡后混合气体为17ML
反应后体积较反应前增加1体积，意思即肯定有6体积的NO和4体积的NH3发生了反应

A选项，即12体积NO和4体积NH3，因为反应是可逆反应，不能进行到底，所以4体积NH3肯定无法完全反应，所以A选项错误。
B选线，即9.6体积NO和6.4体积NH3，因为反应可逆，但不知道可逆程度，所以B选项，有可能使NO恰好反应6体积，NH3反应4体积，所以B选项正确
C选项，即48/7体积NO和64/7体积NO，此选项同B选项，所以C选项正确。
D选项，即6体积NO和10体积NH3，此选项同A选项，所以D选项错误。

综上：混合前的气体NO和NH3的比例可能为（B C ）

这个反应前后的气体体积发生了变化比例为10：11
反应前16ml 反应后17ml 说明有10ml 其中6ml NO 4ml NH3 发生了反应
所以反应前至少有6ml NO 和4ml NH3
因为是不可逆反应所以只剩下 NO 和NH3之一假设剩下的分别是其中一种则反应前比例分别为
12ml：4ml 和6ml：10ml
所以选 A和D
如果是可逆的话应该选B和C 这个可逆吗。。。。。

我觉得选AD，平衡计算的时候有一个小技巧就是选其中一个反应物反应到底。根据平衡方程式，首先我们假设，混合气体中氨气全部反应掉，即原来容器中有 12mL NO，4mL NH3，按照平衡方程，假设NH3全部反应掉，则最后剩下 5mL NO2, 6mL H2O,以及过量的未参加反应的 6mL NO，这样最后反应结束，还是17mL. 同样道理，假设NO全部反应完，那么原来容器中有6mL NO, 10mL NH3,反应结束 剩余 5mL NO2, 6mL H2O，以及未反应的 6mL NH3，仍然是17mL.我高中毕业很多年了，不知道这个答案对不对。平衡计算只要找准了巧方法就不混乱了。假设反应到底是常用的一种方法。祝你学业有成。

6NO + 4NH3 -----> 5N2 + 6H2O
AD