酸性 氟化氢<氯化氢<溴化氢<碘化氢 为什么

卤化氢不是最高价酸，故不能用氧化性判断。与卤原子的极化能力有关，卤元素中F到I极化能力递减，对H的吸引能力也递减，离子性增强，在水中能够电离出的氢离子递增，故酸性逐渐增强。

同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。正如：氟化氢<氯化氢<溴化氢<碘化氢。

在氢卤酸中氢氯酸（盐酸）、氢溴酸和氢碘酸都是强酸，且酸性依次增强。氢氟酸是一种弱酸，但当其浓度大于 5 mol /L时则变成强酸。这一反常现象的原因是当HF浓度增大时，生成了缔合离子促使 HF进一步解离。

扩展资料：

酸性强弱的判断规则：

1、不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。

2、同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高，酸性越强。如：

3、同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强，如酸性：

4、非同一主族元素的无氧酸酸性，没有固定的适用规则，需自主记忆。如酸性：

参考资料来源：百度百科-酸性

这跟卤原子是极化能力有关。卤元素中F到I极化能力逐减，对H的吸引逐减。共价性逐减，离子性增强。在水中每摩尔电离出的氢离子逐增。
电负性对H-X键的极性的影响是次要因素。F的高电负性造成的分子间氢键使氢氟酸溶液是弱酸。氯、溴、碘的原子半径越来越大是他们酸性越来越强的主要因素。

他们不是最高价酸