将10克的co和co2的混合气体，通入足量澄清石灰水，充分反应后，得到20g的白色沉淀，

Ca（OH2+CO2=Ca2CO3+H2O
44 100
x（g） 20(g)
解得x=8.8
原混合气体中co2的质量分数为【（10-8.8）/10】*%=12%

CO2+Ca(OH)2===CaCO3+H20
所以一摩尔CO2可以产生一摩尔白色陈定碳酸钙，20克碳酸钙是0.2mol，所以10g混合气体中有0.2molCO2，即8.8g，所有CO有1.2g，所以CO的质量分时为12%

一摩尔二氧化碳和氢氧化钙反应生成一摩尔碳酸钙沉淀，其质量为100克，而一氧化碳与氢氧化钙不反应，得20克沉淀，即生成0.2摩尔碳酸钙，则有0.2摩尔二氧化碳参加反应，即原混合气体中含二氧化碳0.2摩尔，即8.8克二氧化碳，原气体共10克，其中含二氧化碳8.8克，剩余为一氧化碳，即一氧化碳1.2克，一氧化碳质量分数12%

CaCO3 ~~CO2
100 44
20 x
x=20*40/100=8
所以m(CO)=10-m(CO2)=10-8=2
原混合气体中co的质量分数===2/10=20%