因为少量的NaBr溶液与液溴可以充分振荡混合反应（反应得较充分），水溶液量少，溴容易饱和，仍能分层，可以分液；如果水溶液体积大，这个方法是不可取的，因为溴的溶解损失过大，失去了分离提纯的意义。
如果改用NaBr固体，固液反应因接触不充分，故除杂效果要差一些。不过本人认为从实际效果来看，这个方法也是可行的，只要将NaBr研成粉末，充分振荡，应该可以除去氯气，而且没有溴的损失。
首先排除B，与氯气不发生反应，没理由选B
然后A C看起来相似，但一个是固体，一个是液体，氯气在溶液中才能氧化溴离子，故选A，由于有机溶剂与无机溶剂不相溶，故分液后即可出去氯气
这是个人观点，希望能够帮助到你，谢谢~！
Cl2在水中与Br-反应形成Br2和Cl-，充分反应后溶液分层，下层就是Br，上层就是水溶液
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