关于实验室制二氧化硫、二氧化氮、氯化氢的问题

从理论上讲，当然三种气体在纯水中都有一定的溶解性，但我们不能往牛角尖里面去钻。
首先，这种气体的制取过程本身是难免有部分所制取的气体被酸溶解的。举个最最简单的例子，我们知道，实验室是用“稀盐酸和石灰石”制取CO2的，CO2也是可以溶解于水，得到的CO2与多少地被“稀”盐酸中的水溶解的，但这部分不会影响到我们的实验结果。
同样的，制取SO2，NO2，HCl等气体，这种情况也难免会存在，但关键就是要看会不会影响到最终的实验结果，别忘了，每个个实验都会存在误差。对于定性实验，只要不影响性质的鉴定就可以；对于定量实验，中学定量实验也有5%的误差允许（大学实验要求高，0.02%）。

或者，简单地想一下，如果会被“都”吸收掉，那么实验室就不可能用这种方法来制取了！！

这3种气体中，只有二氧化硫和浓硫酸有作用，生成更浓的浓硫酸，其他2种气体均不溶于浓硫酸或者都不和浓硫酸反应。

SO2和HCl不会溶于浓硫酸的，浓硫酸里水少得可怜，根本不会溶多少。
SO2不会和浓H2SO4反应的，因为里面4价硫和硫酸的6价硫是不会起反应的
HCl是在加热条件下制备的，所以溶的更少了
至于NO2，首先反应体系也是大量放热的，溶的不多；其次NO2和水的反应本来就是可逆的，在受热时平衡会向硝酸分解的方向移动。

浓酸中不会有多少水，而且这些反应往往需要加热，气体的溶解度会减小，所以不会把气体吸收掉。