高一化学方面的问题， 必修二的。

1 0.1mol/L.min
2 2:6:1
3 20%

① N2+3H2=2NH3 △2
1 2 2
x n 1/10×4mol 解得n等于0.4mol V（NH3）=0.4mol/（2L×2min）=
0.1mol/（L·min）
②1:3:2
③解得x=0.2mol N2的转化率为0.2mol/1mol=0.2 不知道对不对- -！

解：设反应NH3生成2x mol
N2+3H2=2NH3
起始量（mol）： 1 3 0
变化量（mol）： x 3x 2x
平衡量（mol）：1-x 3-3x 2x
1-x+3-3x+2x=4*9/10 解得x=0.2 ∴NH3的生成量为0.4mol
V（NH3）=0.4/2/2=0.1mol/（L*min）
（2）N2:H2:NH3=2：6：1
（3）a%（N2）=0.2/1*100%=20%

其实这只是等温等容下的等效平衡。只要写出方程，和单位摩尔体积下的总的气体物质的量都变化，按比例列方程求解即可！具体步骤和方程写起来挺麻烦的，希望这些能帮到你！