初三的一些化学基础问题

1 这个要看你的书了，书上有的。我记得当时上化学课的时候经常念的一句，升失氧化还原剂，降得还原氧化剂 不知道你能不能够理解这句话！化学式配平讲究一个技巧，要用到元素的化合价，也就是得到或者失去的电子数配平，最后两边各元素的总和相等
CH4+2O2—点燃—CO2+2 H2O
2 总质子数是通过分子的组成元素的质子数相加来的
比如水 就是2*1+16=18 也就是水分子的分子质量
3 最外层电子数和化合价的关系是 失去X个电子就为+X X小于等于4 得到Y个电子就为-Y Y小于等于4
4 在这里O为-1 只是得到1个电子 这就是化学的神奇之处 O离子有两个状态 -1 和-2
5 对，就是那样子的 分子的化合价为零

1， 根据质量守恒定律，反应前后原子种类，数目不变。进行配平
2， 先记得元素的质子数，每个原子的质子数相加，（一个水分子中有10个质子数，O质子数为8，一个H质子数为1，两个H原子的质子数为2，所以为10）
3， 一般最外层电子数和化合价的数值是相等，只是失去的为正价，得到的为负加
4， 过氧化氢中，氢为+1价，O的为-1价，过氧化氢的化合价代数和是0的，
5， 是的，五氧化二磷P2O5，P化合价正5，O化合价负2.算代数和是（+5x2）+（-2x5）=0

①你单质最后配 从C、H入手配平
这题你可以从H配 CH4+202==CO2+2H2O
②有背过元素顺序的吧?原子序数就是质子数了
把每个原子的序数加起来就是总质子数了
③大于4容易得电子 小于4容易失电子 电子带负电 所以得一个带一个负电
④H20是水 不是过氧化氢 化合价会变价的 别那么死 像N 0 Cl之类的 常变价
这H202中 H化合价不变 O变为-1价
⑤对的呀

1,CH4-CO2 C由-4变成+4 上升了8价
O2-H2O O由0变成了-2 下降了4价（02） 所以C和O2的比是1：4 ，H则按数配平即可
CH4+2O2—点燃—CO2+2H2O

2，背元素周期表

3，关系很大，外层电子数总是趋向于一个稳定的数，如2和8。 外层电子数少，如钠，2）8）1，这个1就很容易失去形成+1价，如氯，2）8）7，就很容易得一个电子形成-1价，而碳，2）4，则可以形成-4，+4。

4，过氧化氢中氧不是-2价，是-1价

5，是的。

建议你认真听讲，认真看书，不懂得多问老师和同学，比来这里问就轻松多了。初中化学主要是学好基础，其实不难。我觉得你对化合价这些知识比较模糊，建议背背那个化合价的表，我以前就自己按那个表编了个口诀，放学回家时写在手上，等车的时候背，两天就背会了，到了高中学化学配平方程式都游刃有余。祝开心。

关于你追加的问题：主要是你是初学者，所以不太熟悉里面一些规律，硫常与氧结合，如形成SO2分子，则是+4价，若形成SO4（2-），则是+6价，如果碰到比硫得电子能力更强的元素那么硫就显负价了，里面有些规律，你多见些化合物和离子就自然知道了。 元素周期表那章讲到很多元素得电子和失电子的规律，很实用。 实在不行就买本好的参考书吧。

1CH4+2O2=====点燃CO2+2H2O
2所谓的质子数就是化学书后面元素周期表中的原子序数。
3最外层电子数小于四，显正价（最外层电子数是二，化合价一般是+2价，是三，一般是+3价）
最外层电子数大于四，显负价（最外层电子数是六，化合价一般是-2价 ，是七，一般是-1价）
4过氧化氢顾名思义就是多了一个氧原子（每个过氧化氢分子中）
氢气和氧气的化合价不是固定不变的，有时会变价。
5这个原子数只是使化合价（物质的，例如P2O5）只是使总价为零而已。

1、CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O CH4有4个H而H2O只有2个H所以在H2O后配2，之后右边又有4个O所以在O2前配2 2、H原子的原子序数为1，所以1个H原子的质子数为1同理，氧厚子质子数为8则H2O的质子数为10 3、最外层电子数少于4个时，该原子的化合价一般为+n价多于4个则为-(8-n)个（n为最外层电子数） 4、O的化合价不仅有-2价，还有-1价，此时氧的化合物叫过氧化物 5、正确，就是这样计算的。