求解一道初三化学物质推断题

该气体中一定有水蒸气和一氧化碳，（1、通过浓硫酸，浓硫酸质量增加，说明有水蒸气， 3、先通过浓硫酸，在通过灼热的氧化铜，固体由黑色变成红色 4、通过无水硫酸铜，固体不变色说明有还原性物质但不是氢气，5、通过澄清石灰水，石灰水变浑浊。说明生成物中有二氧化碳，说明还原性物质为一氧化碳）
一定没有氢气，如果含有氢气还原氧化铜后会生成水，通过无水硫酸铜会变色
无法确定的是二氧化碳和氯化氢。2、通过澄清石灰水，石灰水不变浑浊这步本来是检验二氧化碳的却有可能除去氯化氢气体，也就不能确定是否含有氯化氢气体；看不到浑浊的现象有可能二氧化碳与石灰水反应生成沉淀也会被氯化氢溶解，但后面还原氧化铜后有二氧化碳气体生成，这些二氧化碳气体是否都是由一氧化碳还原氧化铜得到，也是无法确定的。这样无法确定是否含有二氧化碳和氯化氢。
个人理解，你再想想看。

通过步骤①，可以判断出，以上物质中，能使浓硫酸质量增加的物质为H2O。
通过步骤②，可以判断出无CO2，因为石灰水没有变浑浊。
通过步骤③，可以判断出混合气体中有具有还原性的物质，可以是H2，也可以是CO，也可以是二者的混合物。
通过步骤④，因为无水硫酸铜没有变蓝，所以还原过程中没有H2O生成，所以没有H2的存在。故而，还原性气体为CO。
通过步骤⑤，验证了步骤④中的气体确实是CO。
所以肯定存在的是H2O和CO，HCl不能确定存在与否。