物质的量浓度与质量分数的关系

如果知道溶液密度p(g/mol)，溶液中溶质的摩尔质量为m。

(g/mol)，则物质的量浓度c(mol/l)与质量分数w之间的关系如下：(注意各量的单位）c=1000pw/m

此式子中p的单位是g/L即1000g/mL

物质的量浓度：单位体积溶液所含溶质的物质的量，叫做溶质的物质的量浓度。

则把单位体积设为1L=1000ml（换算单位是因为和密度单位统一）。

物质的量浓度的基本公式是c=n/V，在这里的n表示的是溶质的物质的量，V表示溶液的体积。

详细解释

单位溶液中所含溶质的量叫做该溶液的浓度溶质含量越多，浓度越大。浓度可以用一定的溶液中溶质的克数、克分子数或克当量数计算。一般用单位溶液所含溶质的重量的百分比来表示。

鉴于溶液的体积随温度而变，导致物质的量浓度也随温度而变，在严格的热力学计算中，为避免温度对数据的影响，常不使用物质的量浓度而使用质量摩尔浓度(molality),后者的定义是每1kg溶剂中溶质物质的量，符号为m，单位为mol/kg。

以上内容参考：百度百科-浓度

物质的量浓度=（1000 *ρ*ω）/M

ρ（密度）的单位是克每立方厘米，乘以1000，就是克每升，ω是质量分数

这个式子推证是
先算VL(升)溶液的质量是1000ρV（单位克）
那么VL(升)溶液中含有溶质1000ρωV
这些溶质的物质的量是1000ρωV/M

那物质的量浓度就是物质的量除以体积V即（1000 *ρ*ω）/M

w=m/M 也就是Kg/Kg,约分了，没有单位。

p=m/v 也就是g/立方厘米，或者是Kg/立方米。

c=n/v 也就是mol/L

M=m/n 也就是g/mol

如果知道溶液密度p(g/mol)，溶液中溶质的摩尔质量为m
(g/mol)，则物质的量浓度c(mol/l)与质量分数w之间的关系如下：(注意各量的单位）
c=1000pw/m

C-mol/L
P-g/L
W-无单位
M-kg/mol