初三化学题，求解答~谢

因为金属活动性顺序表中 Zn在H前 Cu在H后 所以只有Zn和稀硫酸反应
所以设消耗的锌的质量为X，硫酸的质量为Y，最后生成的溶液的质量为Z
写出方程式：H2SO4 + Zn === ZnSO4 + H2↑
98 65 161 2
Y X Z 0.1g
然后可以算出X Y Z各自的质量
之后就好办了 要求合金中铜的质量，用10g减去X(Zn的质量)就行了
反应所消耗的硫酸溶液质量 用消耗的硫酸的质量除以它的质量分数9.8%就可以得到
反应后所得溶液质量就是Z的质量（即硫酸锌的质量）

呵呵 能看得懂吧，我去年中考前也做过很多这种题 多练练就行了！快中招了 再努力努力

设样品中铜的质量为X克；反应消耗Y克硫酸；生成硫酸锌Z克
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
10-X Y Z 0.1克

65 98 161 2
—— = —— = —— = ——
10-X Y Z 0.1
X=6.75 Y=4.9 Z=8.05
（1）6.75/10=67。5%
（2）4.9

（3）~~=8.05+4.9/9.8%=58.05

Zn原子量 65 H2SO4 分子量98 H2分子量2
Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4
x/65=0.1/2 x=3.25 合金中含锌3.25g 则铜的质量分数为：（10-3.25）/10=67.5%
消耗纯硫酸y ： y/98=0.1/2 y=4.9g 则消耗硫酸溶液为：0.49 / 9.8% =5g
反应后所得溶液质量可以用反应掉的Zn的质量与消耗的硫酸质量之和减去生成氢气的质量来计算，即：3.25+5-0.1=8.24g

解：根据图像最多生成H2为0.10克，设需要Zn为x克 稀硫酸y克 生成ZnSO4 z克
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65 98 152 2
x y* 9.8％ z 0.10克
解得x=3.25克 y=50克 z=7.6克
(1)样品中铜的质量分数为（10-3.25）/10*100%=67.5%
(2)反应所消耗的硫酸溶液质量50克
(3)反应后所得溶液质量7.6/(50+3.25-0.10)*100%=14.3%

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 98 161 2
x=3.25g y=4.9g z=8.05g 0.1g
(1)铜的质量分数=（10-3.25）/10=67.5%
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量=4.9/9.8%=50g
(3)反应后所得溶液质量=50+3.25-0.1=53.15g

生成氢气0.2克，则消耗锌3.25克，铜百分之67.5
硫酸5.0克
13.15克