几道初三化学题

1. 2：3
2. (1 ) Hcl
(2)NaCo3＋2Hcl＝2Nacl＋H2O＋CO2↑
(3)2和4

3. (1)2和5
(2)氧化铜
(3)NAOH溶液 氧化铜和木炭粉的混合物
( 没图有几个不能写)
4.解：(1)铁合金中铁的质量为x.设硫酸的溶液溶质质量为y.
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
56 98 2
X Y 0.3g
m(Fe) =6×0.3÷2=8.4g m(H2SO4的溶质)=14.7g
m(C)=8.5－8.4=0.1g
(C)%=0.1÷8.5=0.85
低于2%，所以是钢
(2)(H2SO4)=14.7÷91.4=16％
好了
搞定
给我个好点的评价哦

太多了，懒得做

1.2:1
2.（1）稀盐酸
（2）2HCI+Na2CO3==2NaCI+H2O+CO2（CO2后打向上箭头）
（3）4KCI溶液
3.思考与分析：若是一氧化碳还原氧化铁，则粉末中必有铁粉，不会只有氧化铁，铁粉是黑色的。
实验与结论：（1）5 、6
（2）氧化铜
（3）氢氧化钠溶液，木炭粉和氧化铜的混合物
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
4.（1）解：设：反应所需铁的质量为x
Fe+H2SO4==FeSO4+H2（H2后打向上箭头）
56 2
x 0.3g
56/2=x/0.3g
x=56*0.3g/2=8.4g
8.4/8.5=99%>98%
所以是钢
（2）解：设：反应生成FeSO4的质量为y,反应所需稀硫酸的质量为z
Fe+H2SO4==FeSO4+H2（H2后打向上箭头）
98 92 2
z y 0.3g
92/2=y/0.3g 98/2=z/0.3g
y=92*0.3g/2=13.8g z=98*0.3g/2=14.7g
91.9g-14.7g=77.2g
W=13.8/(13.8+77.2)=15.2%

1.2:1(利用反应前后氮原子的个数相等得出)
2.（1）稀盐酸，（2）Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2 （3）4
3.氧化铁是红色的而不是黑色的，（1）5、6（2）氧化铜（3）氢氧化钠溶液，氧化铜木炭2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（因没看到图只能猜了）
4.解：设8.5g铁合金中铁的质量为X，反应后生成FeSO4的质量为Y
Fe+H2SO4===FeSO4+H2
56 152 2
X Y 0.3g
56：2=X：0.3g
X=8.4g
该铁合金中碳的质量分数为：（8.5g-8.4g）/8.5g X100%=1.17%<2%
所以该铁合金是钢。
152：2=Y：0.3g
Y=22.8g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：22.8g/（8.4g+91.9g-0.3g）X100%=22.8%
答：略。
.

1.2：1
2（1）稀盐酸（2）稀盐酸（3）2,3
3氧化铁的颜色为红色，而实际上残留粉末为黑色
（1）5,6
（2）氧化铜
（3）氢氧化钙；木碳粉；Ca(OH)2+CO2→CaCO3+H2O

1.个数比为2
2.（1）稀盐酸
（2）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2
（3）4