B
解析：本题发生的反应有：KOH+HCl==KCl+H2O，K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑，故恰好完全反应后得到的是KCl溶液，蒸干KCl溶液后得到的固体是KCl。根据化学反应前后氯元素守恒可知，参加反应的HCl中氯元素的质量和生成的氯化钾中氯元素的质量相等。设蒸干KCl溶液后得到KCl固体的质量为x， 则100 g·7．3％·（35.5/36.5）·100%=x·（35.5/74.5）·100%，解得x=14．9 g 。此题符合题意的选项是B。
没分啊,打字很累的
不需要求，反正最后全部是kcl。你由cl的量，不就可以得到kcl的量了么
100g20%的A物质溶液中含A为100*20%=20g，含水为80g，蒸发掉20g水,析出A晶体(无结晶水)5g则剩余溶液为饱和溶液，此时A有20-5=15g，水有80-20=60g，所以A物质在20℃时溶解度为15/60=25g/100g水
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