高中化学 原电池盐桥的反应动力问题

在锌和铜表面都有金属原子失去电子变成阳离子溶入水中的现象，只不过锌更容易些，这就造成锌电极上有更多电子聚集，产生了电势差，就像水往低处流一样，电子会向电势高的地方移动（因物理学中是以正电荷由低电势向高电势运动来规定的，而在外接导线中运动的实际为带负电的电子，电子则是由高电势向低电势运动），这样就产生了电流。
但是在电解质溶液中导电的却是阴阳离子，必然在电极表面就有一个电流“接力”的问题：也就是说铜离子要到正极去接受电子，这被称为“放电”，铜离子接受带负电的电子，相当于放出正电荷，变成铜原子，完成电流的传递。
负极不断有锌离子进入溶液，盐桥中的氯离子向负极移动，进入左边烧杯，中和多余的正电荷，使电解质溶液仍然呈电中性；正极不断有铜离子变成铜原子析出到电极上，则盐桥中的钾离子向正极移动，进入右边烧杯，中和多余的负电荷，使电解质溶液仍然呈电中性。
如果仍有疑问，欢迎追问。

CU不会跟硫酸铜反应，只是电子移动到硫酸铜那极，然后硫酸铜溶液中的铜离子的电子了发生还原反应了。

铜不会跟硫酸铜反应，只是左侧的锌原子发生氧化反应失去电子，铜比锌吸引电子能力强，电子沿着导线移动到铜那极，然后硫酸铜溶液中的铜离子得到电子了发生还原反应了。
总反应还是锌置换铜。

CU是不会跟硫酸铜反应的，只是Zn失去电子,电子经导线到了CU极,硫酸铜溶液中的铜离子得到电子发生还原反应,使CU离子变成了铜单质附着在铜表面

不要搞得那么复杂啊！
原电池原电池，它是将化学能转化为电能，所以必须有自发的氧化还原反应，这就是反应的动力！
同时，两级的电势差（电压），通路，这两个条件都必须同时满足，才会真正形成原电池。
用你说的反应为例，总反应：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，这个显然自发
两级电势差，说白了，即有一个更活泼（也可以是一个反应另一个不反应，如Al，Mg做电极，溶液为NaOH，Al做负极失电子），Zn比Cu活泼，所以Zn会失电子，Cu离子在另一边得电子成Cu单质。如果Zn，Zn做电极，也就没有这个原电池啦。
通路：这个不用解释吧。。

具体反应过程，你就看huaxuehelaoshi（化学何老师？）的吧，说得够详细啦