俺来解释一下吧.这样算是非常简便的,但是直接说恐怕不易被没这样思考过的人很好的理解.
本题一共进行了两次操作:第一次蒸发掉30g水，析出3g晶体(这时溶液肯定是饱和的);
第二次蒸发掉34g水，析出4g晶体(我们可以把这次的操作分解为两次:即先蒸和第一次操作一样的30g水，自然应该析出3g晶体;那么接下来再蒸那4g水,当然也会折出晶体1g)由此,我们就可以看到,分解后的第二步是在第一步已经饱和的基础上再进行的蒸发,根据析晶关系也不难看出:饱和后是4g水中能溶解1g晶体,所以饱和后的质剂关系是1:4,那么质液关系也就是:1:(1+4)=1:5;溶质质量分数就是20%!
选C (4-3)/(34-30)*100%=25%
C
4g水有1克溶质 25％
4G水之中有1G溶质是1/5=20％
B 2、3楼的看清楚题目！是溶液的质量分数！不是就溶解度...听我的20%=1/5
我就学化学的！
我想知道你的问题和前面的内容有什么关系？
还有你们为什么要那样算？迷惘！！
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