高中化学，几种常用指示剂的变色范围及变成什么颜色？

可见溶液的颜色是在从pH=pKHIn - 1到 pH=pKHIn + 1的范围内变化的，这个范围称为指示剂的变色范围即变色域。

在变色范围内，当溶液的pH值改变时，碱色成分和酸色成分的比值随之改变，指示剂的颜色也发生改变。超出这个范围，如pH≥pKHIn + 1时，看到的只是碱色；而在pH≤pKHIn - 1时，则看到的只是酸色。

扩展资料：

1、酸碱指示剂。指示溶液中H+浓度的变化，是一种有机弱酸或有机弱碱，其酸性和碱性具有不同的颜色。指示剂酸HIn在溶液中的离解常数Ka=[H+][In-]/[HIn]，即溶液的颜色决定于[In-]/[HIn]，而[In-]/[HIn]又决定于[H+]。

以甲基橙（Ka=10-3.4）为例，溶液的pH<3.1时，呈酸性，具红色；pH>4.4时，呈碱性，具黄色；而在pH3.1～4.4，则出现红黄的混合色橙色，称之为指示剂的变色范围。不同的酸碱指示剂有不同的变色范围。

2、金属指示剂。络合滴定法所用的指示剂，大多是染料，它在一定pH下能与金属离子络合呈现一种与游离指示剂完全不同的颜色而指示终点。

3、氧化还原指示剂。为氧化剂或还原剂，它的氧化形与还原形具有不同的颜色，在滴定中被氧化（或还原）时，即变色，指示出溶液电位的变化。

4、沉淀滴定指示剂。主要是Ag+与卤素离子的滴定，以铬酸钾、铁铵矾或荧光黄作指示剂。

参考资料来源：百度百科——指示剂

高中化学常用的指示剂有甲基红、甲基橙、石蕊和酚酞。
甲基橙的变色范围为3点1～4点4，小于3点1为红色，在3点1到4点4之间为橙色，大于4点4为黄色。
甲基红变色范围为4点4～6点2。小于4点4为红色，位于4点4到6点2之间为橙色，大于6点2为黄色。
石蕊溶液变色范围为5到8。小于5为红色，位于5到8之间为紫色，大于8为蓝色。
酚酞试液变色范围为8点2到10。小于8点2为无色，位于8点2到10之间为浅红色，大于10为红色。
可以参考苏教版化学选修《化学反应原理》一书第77页。
望采纳。

酚酞：PH≥8.0显红色
石蕊：PH≤5.0显红色，5.0甲基橙：PH≤3.1显红色，3.1

范围 酸色 中性色 碱色

酚酞 8.0-10.0 无色 浅红 红
石蕊 5.0-8.0 红 紫 蓝