因为离子积在固定温度下是不会变化的，所以溶液中H离子肯定会减少的。
比如碳酸钠（碱性）溶于水之后，会形成2个-OH和H2CO3，由于H2CO3很难电离，所以水重的H离子是远小于-OH离子浓度的。
水的离子积Kw=c(H+)×c(OH-)是常数。在溶液中无论加入酸性物质或碱性物质，都不会改变这个常数的。溶液中的氢离子与氢氧根是函数关系，一个增大另一个必然要减小，乘积是不会改变的。
强碱弱酸盐中电离出的弱酸根离子要结合水电离出的氢离子，从而促进水的电离，使氢氧根离子浓度增大，此时，氢离子因结合成了弱电解质而减小，并不是不变
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