酸碱中和滴定实验中指示剂的选择遵循什么原则

1、指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽，且在滴定终点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。

2、溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用。

但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到滴定终点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到滴定终点时，溶液颜色由无色变为红色，易于观察，故选择酚酞。

3、强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性，后者溶液显碱性，对后者应选择碱性变色指示剂（酚酞），对前者应选择酸性变色指示剂（甲基橙）。

4、为了使指示剂的变色不发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的用量不可过多，温度不宜过高，强酸或强碱的浓度不宜过大。

扩展资料：

1、实验注意事项

摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。

滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。

注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快(每秒3~4滴为宜)，但是不要形成连续水流。接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，而且半分钟内不褪色，准确到达终点为止。滴定时不要去看滴定管上方的体积，而不顾滴定反应的进行。加半滴溶液的方法如下:微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴(有时还不到半滴)，用锥形瓶内壁将其刮落。

每次滴定最好从"0.00"ML处开始(或者从0ML附近的某一段开始)，这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差。

数据处理

为减少实验误差，滴定时，要求重复试验2~3次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后在计算待测液的物质的量浓度。

2、为了减小方法误差，使滴定终点和等当点重合，需要选择适当的指示剂。强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙。强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞。强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂。注意，中和滴定不能用石蕊作指示剂。原因是石蕊的变色范围(pH5.0~8.0)太宽，到达滴定终点时颜色变化不明显，不易观察。

参考资料;百度百科-酸碱中和滴定

常用的指示剂多是弱酸或弱碱，如石蕊；酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸。指示剂的分子和离子具有不同的颜色，酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡，因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色。

强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙。强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞。强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂。注意，中和滴定不能用石蕊作指示剂。原因是石蕊的变色范围（pH5.0～8.0）太宽，到达滴定终点时颜色变化不明显，不易观察。

扩展资料

注意事项

1、指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽，且在滴定终点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。

2、溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到滴定终点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。

参考资料来源：百度百科——酸碱中和滴定

酸碱中和滴定实验中指示剂的选择遵循原则如下：

1、指示剂变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内

2、指示剂变色要明显。

3、滴定终点时与指示剂变色范围相一致。

强酸弱碱：甲基橙；

强碱弱酸：酚酞；

强酸强碱：酚酞或甲基橙。

用已知物质量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。实验用中甲基橙、甲基红、酚酞等做酸碱指示剂来判断是否完全中和。

用已知浓度的盐酸来滴定未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。

在开始试验之前，先检查滴定管是否漏水，用蒸馏水洗涤2~3次，再用标准液润洗2~3次。然后，装入标准溶液并记录初读数。取一定待测液于锥形瓶中。到此，准备工作完成。

扩展资料：

当量点不一定等于中性.7，这时既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做指示剂。一般不用紫色石蕊试液做指示剂，因其颜色突变不明显。

当量点溶液显酸性，溶液pH<7，最好选甲基橙、甲基红做指示剂，一般不选酚酞试液做指示剂。因为酚酞溶液遇酸不变色。

当量点溶液显碱性，pH>7，这时最好选酚酞做指示剂，一般不选甲基红和甲基橙做指示剂。

如果用HIn代表石蕊分子，HIn在水中发生下列电离：HIn═In⁻+H⁺

如果在酸性溶液中，由于c（H⁺）增大，根据平衡移动原理可知，平衡将向逆反应方向移动，使c（HIn）增大，因此主要呈现红色（酸色）。如果在碱性溶液中，由于c（OH⁻）增大，OH⁻与HIn电离生成的H+结合生成更难电离的H₂O：

使石蕊的电离平衡向正反应方向移动，于是c（In⁻）增大，因此主要呈现蓝色（碱色）。如果c（HIn）和c（In⁻）相等，则呈现紫色。

指示剂的颜色变化都是在一定的pH范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的pH范围叫做指示剂的变色范围。各种指示剂的变色范围是由实验测得的。

注意：强酸滴定弱碱时用甲基橙做指示剂；强碱滴定弱酸时用酚酞。其他情况可用紫色石蕊试剂。

酸碱中和滴定实验中指示剂的选择遵循原则如下：
1、指示剂变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内
2、指示剂变色要明显。
3、滴定终点时与指示剂变色范围相一致。
强酸弱碱：甲基橙
强碱弱酸：酚酞
强酸强碱：酚酞或甲基橙

这个问题,说的简单一点的话就是在到达滴定终点时,溶液呈酸性的话就要用在酸性范围内变色的指示剂(如甲基橙),若是呈碱性的话就要用在碱性范围内变色的指示剂(如酚酞)。