（1）四氧化三铁中铁元素既有+2价又有+3价，+2价的能被硝酸氧化为+3价，即3Fe3O4+28HNO3（稀）﹦9Fe（NO3）3+14H2O+NO↑，
故答案为：3Fe3O4+28HNO3（稀）﹦9Fe（NO3）3+14H2O+NO↑，；
（2）①金属铁和浓硫酸的反应中，随着反应的进行，金属铁和稀硫酸之间反应会生成氢气和亚铁离子，过量的铁还会和生成的三价铁之间反应得到亚铁离子，即Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+，检验三价铁可以用硫氰化钾，能使硫氰化钾变红色，检验亚铁离子用高锰酸钾，能使高锰酸钾褪色，两个实验分开进行，
故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+；d；
②溴单质具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸，即SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g，即为硫酸钡沉淀，物质的量是0.01mol，根据硫元素守恒，二氧化硫的物质的量是0.01mol，所以336mL（标准状况）气体中二氧化硫的体积分数是：
×100%=66.7%，0.01mol×22.4L/mol 0.336L
故答案为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；66.7%；
（3）Fe（OH）3的溶度积Ksp=1.25×10-36，c（Fe3+）×c3（OH-）=1.25×10-36；c3（OH-）=
=1.25×10-31，求得c（OH-）=0.5×10-10mol/L；水溶液中的离子积c（H+）×c（OH-）=10-14，c（H+）=2×10-4mol/L，则pH=3.7，故答案为：3.7．1.25×10?36
1×10?5
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