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几道高一化学题目

2025-04-06 22:11:03

推荐回答（6个）

回答1：

1.B，铜与硫反应生成的是硫化亚铜
2.C，锌钡白成分为：ZnS 30%，BaSO4 70% 或 ZnS 60%，BaSO4 40%
3.BC一样！反应方程式为：3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O，也可以根据电子转移守恒，1molS到S2-转移2mole-，1molS到SO3-转移4mole-，共有S3mol，所以应为3：2：1

回答2：

D

回答3：

B C A

回答4：

B 单质化合生成的是硫化亚铜
C 可以通过硫化钡和硫酸锌反应而得，B氯化锌可溶，而碳酸锌不容，不能反应
BC不是一样的？电荷平衡，升降价态数目算出S2-:SO32-应该是2:1

回答5：

第一题 B 因为S还原性弱生成低价化合物CU2S
第三题 C 歧化反应用升降守恒计拉~ 方程:3S+6NAOH(热)=2NA2S+NA2SO3+3H2O
第二题!不知道

回答6：

B 单质化合生成的是硫化亚铜
C 题目中说了是不溶性钡盐，所以是硫酸钡
BC 得失电子守恒，升降价态数目算出S2-:SO32-应该是2:1

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