五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D 同族，则D为磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，则E为Cl元素，
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故Na元素的原子半径最大；根据元素周期律，最高价含氧酸的酸性越强，中心元素的非金属性越强，高氯酸是最强的含氧酸，故Cl非金属性最强；
故答案为：Na；Cl；
（2）B、D所形成的最简单的氢化物分别为NH3、PH3，由于氨分子之间能形成氢健，所以氨气的沸点高于磷化氢，
故答案为：NH3；NH3分子间存在氢键；
（3）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH3，二者反应生成NH4Cl，NH4Cl晶体中含有：离子键、共价键，
故答案为：NH4Cl；离子键、共价键；
（4）D与E形成的化合物中，所有原子均能满足8电子稳定结构的物质为PCl3，它的电子式为，
故答案为：；
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024