高中化学，有图，A和D不懂，答案是D，我算D时总是1:1，麻烦分析下，谢谢~

增加反应物

的量，会提高

的转化率

所以在同温条件下，3:1比1:1时

转化率要大一些，

由图像可知同温下的转化率 M点大于N点，所以a曲线是3:1，b曲线是1:1，A错误！

只看a曲线或b曲线温度升高，转化率增大，所以正反应方向吸热。温度升高，转化率增大，生成物浓度大，反应物浓度减小，平衡常数K就会增大，

平衡常数只和温度有关！M点是600度，Q点为400度。温度M点高，M点的K值大，所以B错误

b曲线是1:1，N点时

始      1                                   1                                  0

变化  0.58                             0.58                           0.58x2

平衡  0.42                              0.42                           1.16

平衡时碳酸甲乙酯物质的量分数为1.16/(0.42+0.42+1.16)x100%=58%,C正确

由于反应前后气体总物质的量不变，反应后的总物质的量就等于起始总物质的量。

题目给出的     反应物的总物质的量相同时        的图像

所以M和Q点气体总物质的量相等！

所以M和Q点气体总物质的量之比为1:1

D错误！

答案为C

【俊狼列印】团队为您解答~
这是老师给你批的吗？说答案选D？
A其实很明显是错误的，注意题目中说的是n(二乙酯)：n(二甲酯)分别是3:1和1:1，而转化率说的是二甲酯的转化率，因此高的是3:1，即b是1:1
B以M点80%，NQ点60%计算，Qm=16/3，Qq=9/4，应该是大于
C正确，b是1:1曲线，容易得到转化率等于甲乙酯的物质的量分数
D错误，题目已说明两曲线总物质的量相同，且反应过程中气体总物质的量不变
选C