阴极先发生Cu2+ + 2e- = Cu的反应，当Cu2+消耗完，发生2H+ + e- = H2
阳极一直是2H2O- 4e- = O2 + 4H+
需加入0.1molCu(OH)2，则消耗了0.1molCu2+，产生了0.1molO2，0.1molH2
所以原硫酸铜浓度0.2，气体体积4.48
阴极反应：2Cu2+ + 4e- = 2Cu，4H+ + 4e- = 2H2
阳极反应：2H2O- 4e- = O2 + 4H+
因为要加入9.8gCu(OH)2固体（0.1 mol），所以消耗了0.1 mol Cu2+，产生0.1mol O2和0.1mol H2
所以原硫酸铜溶液的物质的量浓度为0.2mol/L，气体体积（标准状况）=4.48 L
这道题的关键是电解是分两步进行，第一步阴极是铜离子去放电，当铜离子放电完成后就是水中的氢离子去放电，而阳极始终是水电离出的氢氧根放电生成氧气，所以要恢复到原溶液，需要加回去的就是氧化铜和水，而本题加氢氧化铜之所以也可以，其原因就在于氧化铜和水需要量正好可组成氢氧化铜，所以气体就是氧气和氢气共同组成，步骤如上位分析滴那样
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