一道初三的化学方程式的计算题

(1)HCL FeCL3 (开始时盐酸消耗氢氧化钠，未产生沉淀。随着氢氧化钠的增加盐酸耗尽，开始与氯化铁反应，生成氢氧化铁沉淀）
（2）根据表中数据分析：在40-60g之间产生沉淀0.89= 60-80g之间产生沉淀0.89 ；则在40-60之间一直是氢氧化钠与氯化铁反应，即在40g时盐酸正好消耗完~ 同时得知每消耗20g氢氧化钠，生成沉淀0.89，以此推算160g时应生成沉淀5.34（题中应该将5.35改为5.34）即正好在160时氯化铁消耗完
~
HCL消耗40gNaOH溶液 FeCL3消耗NaOH溶液 120g
HCL的质量=40×5%÷40×36.5＝1.825g
FeCL3的质量=120×5%÷40/3×162.5＝8.125（写出化学方程式，根据比例即可得出结果）

根据你发的图片，该残液中应该含有多余的稀盐酸和氯化铁，两者都显示棕黄色
因为，刚加入氢氧化钠，没有沉淀发生，说明氯化铁还没有和氢氧化钠反应，而是多余的稀盐酸先和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，氯化铁，盐酸，氢氧化钠都容易溶于水，自然没有沉淀
，随着氢氧化钠越加越多，残液中多余的稀盐酸被消耗完了，这时候残液中的氯化铁就开始和氢氧化钠反应，生成棕色的沉淀物氢氧化铁
反应方程式：
Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
HCl+NaOH====NaCl+H2O
FeCl3+3NaOH====3NaCl+Fe(OH)3↓

溶质是FeCl3，三氯化铁，三氯化铁的溶液是黄色。第二问的话可以从图看出160g的氢氧化钠就已经不能再生成更多的氢氧化铁沉淀了，说明5.35g的氢氧化铁是最多能生成的沉淀，所以用分子质量方程式比一下就可以得出，5.35g的氢氧化铁是由8.125g的氯化铁生成的。而且这么多的氯化铁就是原100g溶液中的溶质。所以我觉得氯化铁就是8.125g

溶质是:FeCl3和过量的HCl(盐酸),这也是为什么先假如NaOH时,没有沉淀的原因,因为NaOH和HCl反应了.(注:这里的溶质指的是未加NaOH之前)
第2:FeCl3+NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓
162.5 107
X 5.35
求解X=8.125
在5.35时,3价Fe完全沉淀,继续加NaOH,沉淀质量无变化
HCl+NaOH=NaCl+H2O
这个过程有点麻烦,不过我一说你就懂的,先用0.89来求一个用掉的NaOH的量,设它为M, 用(60-M+40)就是和HCl反应消耗NaOH的量,其余的计算过程略.
我下面那位你回答的有点问题,20g氢氧化钠此时并不只是 三价铁消耗的,还有盐酸消耗的,因为这是个过度期,此时的数据只能已沉淀量为基础来计算其他数据.

(1)HCL FeCL3 (开始时盐酸消耗氢氧化钠，未产生沉淀。随着氢氧化钠的增加盐酸耗尽，开始与氯化铁反应，生成氢氧化铁沉淀）
（2）根据表中数据分析：在40-60g之间产生沉淀0.89= 60-80g之间产生沉淀0.89 ；则在40-60之间一直是氢氧化钠与氯化铁反应，即在40g时盐酸正好消耗完~ 同时得知每消耗20g氢氧化钠，生成沉淀0.89，以此推算160g时应生成沉淀5.34（题中应该将5.35改为5.34）即正好在160时氯化铁消耗完
~
HCL消耗40gNaOH溶液 FeCL3消耗NaOH溶液 120g
HCL的质量=40×5%÷40×36.5＝1.825g
FeCL3的质量=120×5%÷40/3×162.5＝8.125
反应方程式：
Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
HCl+NaOH====NaCl+H2O
FeCl3+3NaOH====3NaCl+Fe(OH)3↓
根据比例即可得出结果

因为，刚加入氢氧化钠，没有沉淀,说明是多余的稀盐酸先和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，等到残液中多余的稀盐酸被消耗完了，氯化铁就开始和氢氧化钠反应，生成红褐色沉淀物氢氧化铁
所以，（1）HCl，FeCl3
2.设FeCl3质量为x NaOH=(60g-40g)*5%=1g
FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓
162.5 120
x 1g
162.5/x=120/1g
x约等于1.35g
基本计算格式相信你都明白