分子极性的判断规律
1. 双原子单质分子都是非极性分子。如H2、N2 、O2、Cl2、Br2、I2等。
2. 双原子化合物分子都是极性分子。如HF、HI、HBr、CO、NO等。
3. 多原子分子的极性要看其空间构型是否对称,对称的是非极性分子,否则是极性分子。如H2O、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等是极性分子;CO2、CS2、BF3、SO3、CH4等是非极性分子。这里的对称主要看电荷分布是否对称,如水分子是V型,也符合轴对称,但是电荷分布不对称。水分子电子构型不对称
4. 判断ABn型分子的极性的一个巧妙的方法:价态电子法。首先确定中心原子A的化合价和A原子的最外层电子数,然后根据两者是否相等进行判断。如果A的化合价等于A原子的最外层电子数,则该分子为非极性分子;如果A的化合价不等于A原子的最外层电子数,则该分子为极性分子。如P 的最外层有5个电子,则PCl3不是非极性分子,因为此时磷的化合价是+3,与中心P最外层电子数5不相等。根据条件PCl5是非极性分子。
5、电子对法,判断多原子分子ABn的极性,可以通过中心A原子周围有无孤电子对,没有孤电子对的是非极性分子,有孤电子对的是极性分子。如CCl4的中心碳原子电子都与氯原子形成共价键,没有孤电子对,非极性分子。NH3的中心电子周围4对电子,有3对与氢共用,还剩一对孤电子,故属于极性分子。
看中心原子有没有未成键电子对(孤电子对),如果有,则是极性分子;如果没有则是非极性分子。
定义:
物理化学上,分子读作fēnzi,是构成物质的一种基本粒子的名称。分子由原子构成,原子通过一定的作用力,以一定的次序和排列方式结合成分子。
分子结构:
分子结构或称分子立体结猪胰岛素构、分子、分子几何,建立在光谱学数据之上,用以描述分子中原子的三维排列方式。分子结构在很大程度上影响了化学物质的反应性、极性、相态形状、颜色、磁性和生物活性。分子结构最好在接近绝对零度的温度下测定,因为随着温度升高,分子转动也增加。量子力学和半实验的分子模拟计算可以得出分子形状,固态分子的结构也可通过X射线晶体学测定。体积较大的分子通常以多个稳定的构象存在,势能面中这些构象之间的能垒较高。分子结构涉及原子在空间中的位置,与键结的化学键种类有关,包括键长、键角以及相邻三个键之间的二面角。