如何判断一物质能否溶于水?

如何判断一物质能否溶于水?(理论上)
2025-03-26 03:44:15
推荐回答(5个)
回答1:

是否能溶于水
首先,是否是有机物,
是:
(1)易溶于水的官能团(即亲水基团)有—OH、—CHO、—COOH、—NH2。
(2)难溶于水的官能团(即憎水基团)有:所有的烃基(—CnH2n+1、—CH=CH2、—C6H5等)、卤原子(—X)、硝基(—NO2)等。
不是的话:
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
Br-
I-
CO32-
SO32-
S2-
SiO32-
PO43-
HCO3-
H+
溶、挥
溶、挥

溶、挥
溶、挥
溶、挥
溶、挥
溶、挥


溶、挥
NH4+
溶、挥








水解


Li+












Rb+












K+












Cs+












Ba2+












Sr2+












Ca2+












Na+












Mg2+








水解



Al3+






水解
水解
水解


水解
Be2+




水解
水解


水解



Mn2+












Zn2+












Cr2+
分解





水解
水解
水解


水解
Fe2+












Fe3+





氧化
水解
水解
氧化


水解
Cd2+












Tl+












Ni2+












Sn2+






水解
水解

水解

水解
Pb2+












Cu2+





氧化






Hg2+
分解





水解


水解

水解
Ag+
分解











是由分子构成的还是有离子构成的?
比较电负性差值>1.7的是离子,<1.7的是分子
表如下
电负性
周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度
。又称负电性。元素的电负性愈
大,吸引电子的倾向愈大,非金属性也愈强。电负性的定义和计算方法有多种,每一种方法
的电负性数值都不同,比较有代表性的有3种:①
L.C.鲍林提出的标度。根据热化学数据
和分子的键能,指定氟的电负性为3.98,计算其他元素的相对电负性。②R.S.密立根从电离
势和电子亲合能计算的绝对电负性。③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用
基础上的电负性。利用电负性值时,必须是同一套数值进行比较。
常见元素电负性(鲍林标度)

2.2

0.98

1.57

2.04

2.55

3.04

3.44

3.98

0.93

1.31

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

0.82

1.00

1.55

1.83

1.91

1.9

1.65

1.81

2.01

2.18

2.48

2.96

0.82

0.95

1.93

2.66

0.89

2.54

2.33
例:Hcl

3.16-

2.2<1.7为共价化合物
Nacl

3.16-

0.93>1.7为离子化合物

回答2:

将它放在水里,过滤试试看

这里更详细:
是否能溶于水
首先,是否是有机物,
是:
(1)易溶于水的官能团(即亲水基团)有—OH、—CHO、—COOH、—NH2。

(2)难溶于水的官能团(即憎水基团)有:所有的烃基(—CnH2n+1、—CH=CH2、—C6H5等)、卤原子(—X)、硝基(—NO2)等。
不是的话:
OH- NO3- Cl- SO42- Br- I- CO32- SO32- S2- SiO32- PO43- HCO3-
H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 溶、挥 溶、挥 溶、挥 溶、挥 微 溶 溶、挥
NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 水解 溶 溶
Li+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微 溶 溶 溶 不 溶
Rb+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微 溶
K+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶
Cs+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不 溶 溶 不 不 溶 不 不 溶
Sr2+ 微 溶 溶 微 溶 溶 微 不 不 溶 不 溶
Ca2+ 微 溶 溶 微 溶 溶 不 不 微 不 不 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶
Mg2+ 不 溶 溶 溶 溶 溶 微 微 水解 不 不 溶
Al3+ 不 溶 溶 溶 溶 溶 水解 水解 水解 不 不 水解
Be2+ 不 溶 溶 溶 水解 水解 不 不 水解 不 不 溶
Mn2+ 不 溶 溶 溶 溶 溶 微 不 不 不 不 溶
Zn2+ 不 溶 溶 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 溶
Cr2+ 分解 溶 微 溶 溶 溶 水解 水解 水解 不 不 水解
Fe2+ 不 溶 溶 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 溶
Fe3+ 不 溶 溶 溶 溶 氧化 水解 水解 氧化 不 不 水解
Cd2+ 不 溶 溶 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 溶
Tl+ 溶 溶 微 溶 不 不 微 溶 溶 溶 不 溶
Ni2+ 不 溶 溶 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 溶
Sn2+ 不 溶 溶 溶 溶 微 水解 水解 不 水解 不 水解
Pb2+ 不 溶 微 不 微 微 不 不 不 不 不 溶
Cu2+ 不 溶 溶 溶 溶 氧化 不 不 不 不 不 溶
Hg2+ 分解 溶 微 溶 微 不 水解 不 不 水解 不 水解
Ag+ 分解 溶 不 微 不 不 不 不 不 不 不 溶

是由分子构成的还是有离子构成的?
比较电负性差值>1.7的是离子,<1.7的是分子
表如下
电负性
周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。又称负电性。元素的电负性愈

大,吸引电子的倾向愈大,非金属性也愈强。电负性的定义和计算方法有多种,每一种方法

的电负性数值都不同,比较有代表性的有3种:① L.C.鲍林提出的标度。根据热化学数据

和分子的键能,指定氟的电负性为3.98,计算其他元素的相对电负性。②R.S.密立根从电离

势和电子亲合能计算的绝对电负性。③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用

基础上的电负性。利用电负性值时,必须是同一套数值进行比较。

常见元素电负性(鲍林标度)

氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04

碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98

钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90

磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16 钾 0.82

钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91

铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01

砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96 铷 0.82

锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89

金 2.54 铅 2.33

例:Hcl 氯 3.16- 氢 2.2<1.7为共价化合物
Nacl 氯 3.16- 钠 0.93>1.7为离子化合物

回答3:

液体的话看结构
相似相容
水是极性分子,所以可以溶解极性的溶质(可以根据化学式来分别是不是极性的分子)
固体和气体的话可以参考溶解度表
你这个比如到大学为止都是靠记忆的一个微溶一个易容
没有其他的方法

回答4:

应该就是放入水中,就是没有沉淀啊,也没有结晶和絮状物质出现!

回答5:

要计算该物质的”溶度积”

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