求解高中化学反应原理化学计算题

2024-12-14 11:22:22

推荐回答（2个）

回答1：

pH=12，所以
POH＝pKw－pH＝14－12＝2，[OH-]=10^-2mol/L

氢氧化钡电离出的c(OH-)=10^-2mol/L

氢氧化钡物质的量为0.01*0.1/2=0.0005mol
稀硫酸物质的量为0.1*0.1=0.01mol
设反应掉的稀硫酸物质的量为X

H2SO4 + Ba(OH)2=BaSO4（沉淀）+2H2O
1 1
X 0.0005
X=0.0005
反应后
H+物质的量=0.01*2-0.0005*2=0.019mol
浓度为0.019mol/(0.1+0.1 L)=0.0095mol/L

反应后 PH=-lg (H+浓度)=-lg 0.0095= -lg (0.001*9.5)=-(lg 9.5+lg 0.001)=-(0.98-3)=2.02,

回答2：

[H+]=(0.2-0.01)/2=0.095mol/L
pH=-lg[H+]=1.02